Question

CO與H₂在催化劑作用下合成甲醇的反應為：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)。在容積均為1L的a、b、c、d、e五個密閉容器中分別充入等量的1mol CO和2mol H₂混合氣體，控溫。實驗測得相關數據如下圖1和圖2。

下列有關說法正確的是 

A．該反應的正反應是氣體體積減小的吸熱反應

B．K1＜K2(K為該條件下反應的平衡常數)

C．反應進行到5min時，a、b兩容器中平衡正向移動，d、e兩容器中平衡逆向移動

D．將容器c中的平衡狀態轉變到容器d中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或減壓

Answer 1

D

根據圖1可知，溫度越高，甲醇的含量越低，這說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，所以正反應是放熱反應，A、B不正確。根據圖像可知，從a到b到c甲醇的量都在上升，是因為T3的溫度較高，反應較快最先達到平衡，T1和T2的溫度雖然從理論上講平衡的時候甲醇的量更高，但這個時候溫度較T3低，反應慢，還沒有達到平衡，實際上產生的甲醇量較少，所以這段溫度范圍內溫度越高反應越快當然產物就越多了；T3之后由于c點的時候已經平衡，所以后面溫度更高的也達到平衡了，所以C不正確。由于正反應是放熱的、體積減小的可逆反應，所以選項D正確。答案選D。