【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是( )
A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有
B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有
C.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解時，能確定有Cl－存在
D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋
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【題目】若下列圖象中橫坐標(biāo)代表所加溶液體積，縱坐標(biāo)代表生成沉淀質(zhì)量，則各項描述中與圖象不能對應(yīng)的是
A.圖①可能是MgCl2、AlCl3溶液逐滴加NaOH溶液至過量
B.圖②可能是飽和石灰水中通CO2至過量
C.圖③可能是NaAlO2溶液滴加稀鹽酸至過量
D.圖④可能是含一定量HCl的AlCl3溶液逐滴加氨水至過量
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【題目】一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱。現(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達到平衡時，下列說法正確的是( )
A.容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同B.容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同
C.容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的少D.容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1
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【題目】反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)的限度是化學(xué)反應(yīng)原理的重要組成部分。
（1）探究反應(yīng)條件對0.10 mol/L Na2S2O3溶液與0.10 mol/L稀H2SO4反應(yīng)速率的影響。反應(yīng)方程式為：Na2S2O3+H2SO4 ＝ Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O。設(shè)計測定結(jié)果如下：
編號 | 反應(yīng)溫度/℃ | Na2S2O3溶液/mL | 水/mL | H2SO4溶液/mL | 乙 |
① | 25 | 10.0 | 0 | 10.0 | x |
② | 25 | 5.0 | a | 10.0 | y |
③ | 40 | 10.0 | 0 | 10.0 | z |
若上述實驗①②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，則a為______，乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”為________________________，x、y、z的大小關(guān)系是_______________________。
（2）氨氣具有廣泛的用途，工業(yè)上合成氨的反應(yīng)是N2(g) +3H2(g) 
2NH3(g)
①已知：
化學(xué)鍵 | H—H | N≡N | N—H | 鍵能kJ/mol（斷開1mol化學(xué)鍵所需要的能量） | 436 | 945 | 391 |
則合成氨的熱化學(xué)方程式是__________________________________________________。
②一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中若反應(yīng)起始時N2、H2、NH3的濃度分別為0.1 mol/L、0. 3 mol/L、0.1 mol/L，達到平衡時NH3濃度c(NH3)的范圍是________________________。
③ 下列說法中，能說明上述②中反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_________________。
a. 1mol N≡N鍵斷裂的同時，有6mol N－H鍵斷裂 b. N2、NH3物質(zhì)的量濃度不再改變 c. 容器中氣體的密度保持不變 d. 容器內(nèi)N2、 H2物質(zhì)的量之比為1：3，且保持不變 e. 2 v正(NH3)=3 v逆 (H2)
④在工業(yè)生產(chǎn)中，及時分離出NH3，有利于合成氨，用平衡移動原理解釋原因是_______________________。
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【題目】安全是順利進行實驗及避免傷害的保障.下列實驗操作正確且不是從實驗安全角度考慮的是（ ）
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出
C. 操作③：吸收氨氣或氯化氫氣體并防止倒吸
D. 操作④：用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水
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【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡。請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：
(1)NaHCO3溶液中共存在7種微粒，它們是Na＋、HCO
、H＋、CO
、H2O、________、________(填寫微粒符號)。
(2)常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液①NH4NO3、②NaCl、③Na2CO3、④H2SO4、⑤NaOH、⑥CH3COONa，pH從大到小排列順序為____________。
(3)常溫時，AlCl3的水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性，原因是(用離子方程式表示)：_______________________________________
實驗室在配制AlCl3的溶液時，為了抑制AlCl3的水解可加入少量的________(填寫物質(zhì)的名稱)，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是________。
(4)常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH3·H2O、④(NH4)2CO3、⑤NH4HSO4。溶液中c(NH
)從大到小的順序為：____________(填序號)。
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【題目】煤炭燃燒過程中會釋放出大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境。采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放。但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率。相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CaSO4(s)+CO(g)
CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反應(yīng)I)
CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=-175.6 kJ/mol (反應(yīng)II)
下列有關(guān)說法正確的是( )
A. 提高反應(yīng)體系的溫度，能降低該反應(yīng)體系中SO2生成量
B. 反應(yīng)II在較低的溫度下可自發(fā)進行
C. 用生石灰固硫的反應(yīng)為:4CaO(s)+4SO2(g) 3CaSO4(s)+CaS(s) △H3，則△H3>△H2
D. 由反應(yīng)I和反應(yīng)II可計算出反應(yīng)CaSO4(s)CaO(s)+SO3(g)的焓變
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【題目】某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取SO2，并探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
完成下列填空：
（1）寫出燒瓶中生成SO2的化學(xué)方程式__。
（2）細(xì)銅絲表面的實驗現(xiàn)象是__，使用細(xì)銅絲的原因是__。
（3）欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進行的操作是__，反應(yīng)一段時間以后，將燒瓶中液體冷卻后，可觀察到白色固體，推斷該白色固體是__，理由是__。
（4）將Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是__，若Na2O2與SO2完全反應(yīng)，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。為檢驗混合物中有Na2SO4，實驗方案是__。
（5）實驗裝置中廣口瓶的作用是__。在含0.1molNaOH的溶液中不斷地通入SO2，得到溶質(zhì)的質(zhì)量為8.35g，則燒杯中生產(chǎn)的溶質(zhì)是__。兩者的物質(zhì)的量之比為__。
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【題目】活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和
活性炭(無雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：
物質(zhì)n/mol | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
T1 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
T2 | 2.005 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
(1)請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。
(2)上述反應(yīng)在T1℃時的平衡常數(shù)為K1，在T2℃時的平衡常數(shù)為K2。
①計算K1＝_______________。
②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是_______(填序號)。
a．T1＞T2b．T1＜T2c．無法比較
(3)在T1℃下反應(yīng)達到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是_______(填序號)。
a．增大c(NO) b．增大壓強
c．升高溫度 d．移去部分F
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