【題目】標準狀況下有①6.72L甲烷②3.01×1023個氯化氫分子③13.6 g硫化氫④0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是
A．體積：④<①<②<③ B．密度：①<④<③<②
C．質量：④<①<③<② D．氫原子數：②<④<③<①
【答案】A
【解析】
試題分析：①6.72L CH4 物質的量為
=0.3mol，②3.01×1023個HCl分子的物質的量為0.5mol，③13.6g H2S 的物質的量為
=0.4mol，④0.2mol NH3．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積②＞③＞①＞④，A錯誤；各物質的摩爾質量分別為①CH4 為16g/mol②HCl為36.5g/mol ③H2S 為34g/mol④NH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，B正確；各物質的質量分別為①CH4 為0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl為0.5mol×36.5g/mol=33.25g ③H2S 13.6g④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，C正確；各物質中H原子的物質的量分別為①CH4 為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S 0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數①＞③＞④＞②，D正確．選A。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將含有C、H、O的有機物3.24 g裝入元素分析裝置，通入足量的O2使之完全燃燒，將生成的氣體依次通過CaCl2管(A)和堿石灰(B)，測得A管質量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知該有機物的相對分子質量為108。
(1)求此有機物的分子式。
(2)該有機物1分子中有1個苯環，試寫出它的同分異構體的結構簡式。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有機物中含有的雜質（括號內為雜質），可用稀NaOH溶液作試劑并采用分液的方法除去的是
A．苯（溴） B．淀粉（葡萄糖）
C．甲苯（苯酚） D．苯甲酸（苯酚）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈣是一種阻銹劑，可用于染料工業，某興趣小組擬制備Ca(NO2)2并對其性質進行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。
Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。
Ⅲ．在酸性條件下，Ca(NO2)2能將I-氧化為I2，S2O32-能將I2還原為I-。
【制備氮氧化物】
(1)甲組同學擬利用如下左圖所示裝置制備氮氧化物。
①儀器X、Y的名稱分別是______________、______________。
②裝置B中逸出的NO與NO2的物質的量之比為1∶1,則裝置B中發生反應的化學方程式為_____________________ ，若其他條件不變，增大硝酸的濃度，則會使逸出的氣體中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。
【制備Ca(NO2)2】
⑵乙組同學擬利用裝置B中產生的氮氧化物制備Ca(NO2)2，裝置如上右圖。
①裝置C中導管末端接一玻璃球的作用是________________。
②裝置D的作用是______________；裝置E的作用是________________。
【測定Ca(NO2)2的純度】
⑶丙組同學擬測定Ca(NO2)2的純度(雜質不參加反應)，可供選擇的試劑：
a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液
①利用Ca(NO2)2的還原性來測定其純度，可選擇的試劑是______________(填字母)。
②利用Ca(NO2)2的氧化性來測定其純度的步驟：準確稱取mgCa(NO2)2樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，__________________(請補充完整實驗步驟)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】聚芳酯（PAR）在航空航天等領域具有廣泛應用。下圖是合成某聚芳酯的路線：
已知：
（1）A的名稱為______________________，B的結構簡式是_________________________。
（2）D的分子式為_______________________，反應④的反應類型是________________。
（3） 寫出⑤的化學方程式為______________________________________________。
（4）M是符合下列條件的B的同分異構體
a．能發生銀鏡反應、水解反應，還能與Na2CO3溶液反應
b．苯環上只有兩個取代基且無“—O—O—”結構
c．能與FeCl3發生顯色反應
則M共有_______種；其中存在著含4種不同化學環境的氫的物質，寫出其與Na2CO3溶液反應但不產生氣體的化學方程式（任寫一種） ____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯及其化合物在生活和生產中應用廣泛。
(1)已知：900 K時，4HCl(g)＋O2(g)
2Cl2(g)＋2H2O(g)，反應自發。
①該反應是放熱還是吸熱，判斷并說明理由___________________________。
②900 K時，體積比為4∶1的HCl和O2在恒溫恒容的密閉容器中發生反應，HCl的平衡轉化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線如圖。保持其他條件不變，升溫到T K(假定反應歷程不變)，請畫出壓強在1.5×105～4.5×105Pa范圍內，HCl的平衡轉化率α(HCl)隨壓強(p)變化曲線示意圖。_____________________
(2)已知：Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l) ΔHl＝－102 kJ·mol－1
3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l) ΔH2＝－422 kJ·mol－1
①寫出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的熱化學方程式：________________________________。
②用過量的冷NaOH溶液吸收氯氣，制得NaClO溶液(不含NaClO3)，此時ClO－的濃度為c0 mol·L－1；加熱時NaClO轉化為NaClO3，測得t時刻溶液中ClO－濃度為ct mol·L－1，寫出該時刻溶液中Cl－濃度的表達式：c(Cl－)＝________________(用c0、ct表示)mol·L－1。
③有研究表明，生成NaClO3的反應分兩步進行：
Ⅰ.2ClO－===ClO
＋ Cl－
Ⅱ.ClO＋ClO－===ClO
＋Cl－
常溫下，反應Ⅱ能快速進行，但氯氣與NaOH溶液反應很難得到NaClO3，試用碰撞理論解釋其原因：______________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說法不正確的是
A. M的分子式為C6H12O6 B. N的結構簡式為CH3COOH
C. ④的反應類型屬于取代反應 D. 淀粉與纖維素互為同分異構體
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