【題目】下列物質中，既能因發生化學反應使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是
①SO2 ②CH3CH2CH=CH2 ③
④ CH3CH3
A. ①②③④B. ③④
C. ①②④D. ①②
期末沖刺100分創新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用如圖所示的裝置進行電解。通電一段時間后，發現濕潤的淀粉-KI試紙的C端變為藍色。
(1)E為電源的_________極F為電源的_________極
(2)A中發生反應的化學方程式為____________________________________。
(3)在B端觀察到的現象是_____________________________________________。
(4)D端的電極反應式為_____________________________________________。
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【題目】對于反應A(g)＋B(g) 
3C(g)(正反應為放熱反應)，下述為平衡狀態標志的是( )
①單位時間內A、B生成C的分子數與C分解的分子數相等�、谕饨鐥l件不變時，A、B、C濃度不隨時間變化 ③體系溫度不再變化�、荏w系的壓強不再變化�、蒹w系的分子總數不再變化
A. ①② B. ①②③ C. ①②③④ D. ①②③④⑤
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. 無色透明溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、
B. 能使酚酞變紅的溶液中：Ca2＋、K＋、
、
C. 0.1 mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H＋、Al3＋、Cl－、
D. 與鋁反應能放出氫氣的溶液中：NH4+、Cu2＋、、
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【題目】學習中經常應用類推法。下列表格左邊正確，類推法應用于右邊也正確的是（ ）
A | 向FeCl2溶液中滴入氯水 2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl— | 向FeCl2溶液中滴入碘水 2Fe2＋+I2＝2Fe3＋+2I— |
B | 向澄清石灰水中通入少量CO2氣體 Ca2＋+2OH—+CO2 ＝CaCO3↓+H2O | 向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體 Ca2＋+2OH—+SO2＝CaSO3↓+H2O |
C | 向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3
| 向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3
|
D | 鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中 Zn+Fe2+=Zn2++Fe | 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+Cu2+=2Na++Cu |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】I. 反應Fe+H2SO4
FeSO4+H2↑ 的能量變化如圖所示：
(1)該反應為__________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是__________；
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一電極材料，則銅為__________(填“正”或“負”)極。銅片上的現象為________________，該極上發生的電極反應為_______________；
II . 某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線a，b，c如圖所示。根據圖中數據填空。
(1)該反應的化學方程式為______________；
(2)反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為_____________；
(3)若X、Y、Z均為氣體，2min后反應達到平衡，反應達平衡時：
①此時體系的壓強是開始時的_____________倍；
②達平衡時，容器內混合氣體的平均相對分子質量和起始投料時相比__________(填“增大”“減小”或“不變”)
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【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生如下反應：2A(g)+B(g)
3C(g)，若反應開始時充入2 mol A和2 mol B，達平衡后A的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡后A的體積分數大于a%的是
A. 2.5mol C B. 2 mol A、2 mol B和10 mol He（不參加反應）
C. 1.5 mol B和1.5 mol C D. 2 mol A、3 mol B和3 mol C
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【題目】下列操作能達到預期目的的是
A.將苯和溴水混合后加入鐵粉制取溴苯B.用金屬鈉區分乙醇和乙醚
C.用酸性高錳酸鉀溶液除去乙炔中含有的 H2SD.將敞口久置的電石與飽和食鹽水混合制乙炔
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【題目】對于可逆反應mA(s)＋nB(g)
eC(g)＋fD(g)，當反應過程中其他條件不變時，C的質量分數(c%)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的質量分數將增大
B. 達到平衡后，增加A的量有利于化學平衡向正方向移動
C. 化學方程式中n＞e＋f
D. 達到平衡后，若升高溫度，化學平衡向逆方向移動
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