某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：1.00 mol·L-1 HNO3、2.00 mol·L-1 HNO3，細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石，35 ℃水浴。
(1)他們能完成哪些因素對速率影響的探究?
____________________________________________________________。
(2)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：
(3)整個(gè)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)控制的不變量是硝酸溶液體積和 。
(4)該實(shí)驗(yàn)小組用如圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①除電子天平、干燥管、錐形瓶、藥匙、膠塞等儀器外，必需的實(shí)驗(yàn)儀器還有 。
②干燥管中應(yīng)放置的試劑是 。
| A．堿石灰 | B．無水CaCl2 |
| C．P2O5固體 | D．濃硫酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
在密閉容器中將NO2加熱到某溫度時(shí)，進(jìn)行如下的反應(yīng)：2NO2
2NO+O2，反應(yīng)5分鐘后達(dá)平衡，測得平衡時(shí)各組分的濃度分別為：c(NO2)＝0．06 mol/L，c(NO)＝0．24 mol/L。試求：
（1）NO2的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應(yīng)前后的壓強(qiáng)比為多少？
（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)．
（4）在這5分鐘內(nèi)，用O2來表示的平均反應(yīng)速率是多少？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題
（1）N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－94.4kJ·mol－1。恒容時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示。
①在1L容器中發(fā)生反應(yīng)，前20min內(nèi)，v(NH3)= ，放出的熱量為 ；
②25min時(shí)采取的措施是 ；
③時(shí)段III條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 （用具體數(shù)據(jù)表示）。
（2）電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H<0，副反應(yīng)②：2NH3(g)+8NO(g)
5N2O(g)+3H2O(g) △H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如右圖。請回答：在400K～600K時(shí)，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是 ，導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是 （任答合理的一條原因）。
（3）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的。電池反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負(fù)極電極反應(yīng)式為 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（18分）銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途，請根據(jù)要求完成下列各題。
Ⅰ.某化學(xué)興趣小組欲從下列裝置中選取必要的裝置制取(NH4)2SO4溶液。
（1）儀器連接的順序（用接口序號字母表示）是：a
（2）試從電離平衡角度分析該實(shí)驗(yàn)裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因：
。
（3）將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是 。
（4）(NH4)2SO4“低毒，有刺激性，有吸濕性、吸濕后固結(jié)成塊”。儲存應(yīng)注意 。
Ⅱ.為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價(jià)值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂[Mg(OH)Cl]的工藝。某同學(xué)根據(jù)該原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖：
請回答下列問題：
（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)生成堿式氯化鎂的化學(xué)方程式為 。
（2）反應(yīng)過程中持續(xù)通入N2的作用有兩點(diǎn)：一是使反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣完全導(dǎo)出并被稀硫酸充分吸收，
二是 。
（3）由MgCl2溶液蒸發(fā)得到MgCl2·6H2O晶體，蒸發(fā)的目的是_________。
a．得到熱飽和溶液 b．析出晶體
（4）鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取。
①若要驗(yàn)證所得無水MgCl2中不含NaCl，最簡單的操作方法是：
。
②由MgCl2·6H2O制備無水MgCl2的操作在 氛圍中進(jìn)行，若在空氣中加熱，則會生成Mg(OH)Cl。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
草酸（H2C2O4）溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。某學(xué)習(xí)小組結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理提出猜想與假設(shè)，并設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：在2支試管中分別加入5 mL等濃度的H2C2O4溶液，在其中一支試管中先加入少量MnSO4固體再各加入5滴0.1 mol·L-1 KMnO4溶液。記錄溶液褪色時(shí)間，如表1：
| 試 管 | 未加MnSO4的試管 | 加有MnSO4的試管 |
| 褪色時(shí)間 | 30 s | 2 s |
| 試 管 | 未滴加稀硫酸的試管 | 滴加了稀硫酸的試管 |
| 褪色時(shí)間 | 100 s | 90 s |
| 試 管 | 滴入10滴稀硫酸的試管 | 加入1 mL稀硫酸的試管 | 加入2 mL稀硫酸的試管 |
| 褪色時(shí)間 | 70 s | 100 s | 120 s |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
某探究小組用測量HNO3與大理石反應(yīng)過程中因二氧化碳逸出質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。限選試劑：（實(shí)驗(yàn)過程中不考慮稀硝酸的揮發(fā)）
1.0mol·L－1 HNO3、2.0mol·L－1 HNO3、細(xì)顆粒大理石、粗顆粒大理石、35 ℃水浴
(1)請根據(jù)能進(jìn)行的探究內(nèi)容，填寫以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，完成探究實(shí)驗(yàn)：
| 實(shí)驗(yàn)編號 | T/℃ | 大理石規(guī)格 | HNO3濃度/mol·L－1 |
| ① | 常溫 | 粗顆粒大理石 | |
| ② | 常溫 | 粗顆粒大理石 | 2.0 |
| ③ | | 粗顆粒大理石 | 2.0 |
| ④ | 常溫 | | 2.0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題
（1）Zn粒和稀鹽酸反應(yīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)速率會減慢，當(dāng)加熱或加入濃鹽酸后，反應(yīng)速率明顯加快。由此判斷，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有 和 。
（2）為探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)測定方法是：在100ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下（氫氣體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
| 時(shí)間/min | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 體積/mL | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知:常溫下濃度為0.1 mol·L-1的下列溶液的pH如表:
| 溶質(zhì) | NaF | NaClO | Na2CO3 |
| pH | 7.5 | 9.7 | 11.6 |
HClO + OHˉ的平衡常數(shù)K≈10ˉ7.6查看答案和解析>>
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