Question

已知 6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄═K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O，下列判斷正確的是

1. A.
   上述反應中KNO₃是還原劑
2. B.
   反應中H₂SO₄是氧化劑
3. C.
   上述反應中Fe²⁺既體現了氧化性又體現了還原性
4. D.
   當產生0.1mol NO時，則上述反應轉移電子的物質的量為0.3mol

Answer 1

D
分析：在反應6FeSO₄+2KNO₃+4H₂SO₄=K₂SO₄+3Fe₂（SO₄）₃+2NO↑+4H₂O中，Fe元素的化合價升高、N元素的化合價降低，以此來分析氧化還原反應．
解答：A、因KNO₃中N元素的化合價降低，則KNO₃為氧化劑，故A錯誤；
B、因H₂SO₄中各元素的化合價在反應前后都不變，則不作氧化劑，故B錯誤；
C、因反應中只有Fe元素的化合價升高，則上述反應中Fe²⁺只體現了還原性，故C錯誤；
D、生成0.1molNO時，則上述反應轉移電子的物質的量為0.1mol×（5-2）=0.3mol，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價及氧化還原反應中的基本概念即可解答，難度不大．