Question

(1)在元素周期表中，同一主族元素化學性質相似，目前也發現有些元素的化學性質和它在元素周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質相似，這稱為對角線規則。
(2)有些物質如B(OH)₃（硼酸）、Al(OH)₃中心原子是缺電子的，即他們的中心原子最外層電子數都不滿8個電子。為了使其中心原子達到8電子穩定結構，中心原子可以接受來自具有孤對電子對原子的一對電子形成特殊的共價鍵--即配位鍵，配位鍵可以用“→”表示，如（供出電子對）A→B（接受電子對）。正因為如此B(OH)₃（硼酸）在水中也有一定的酸性，但不是本身電離出H⁺，而是靠奪取水中的OH^-使水電離出H⁺從而使溶液呈現酸性。即B(OH)₃+H₂O=B(OH)₄^-+H⁺。根據上述信息，請回答問題：
(1)鋰在空氣中燃燒除生成________外，也生成微量的________（用化學式填寫）。
(2)鈹的最高價氧化物對應的水化物的化學式是______；屬于____（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）化合物，寫出能證明其性質的離子方程式是______________________。
(3)若已知反應Be₂C+4H₂O=2Be(OH)₂+CH₄↑，則將Al₄C₃投入過量強堿溶液反應的離子方程式：____________________。
(4)科學家證實，氯化鋁屬于共價化合物，分子式為Al₃Cl₆，其結構式為下列四種中的一種，你認為正確的結構是________________。由原子間的成鍵特點，可以預測中心原子Al的雜化類型可能為________；若這種雜化類型成立，則處在同一平面內的原子最多有________個。

Answer 1

(1)Li₂O；Li₃N
(2)Be(OH)₂；兩性；Be(OH)₂+2H⁺=Be²⁺ +2H₂O、Be(OH)₂+2OH^-=BeO₂^2-+2H₂O
(3)Al₄C₃+4OH^-+4H₂O=3CH₄↑+4AlO₂^-
(4)④；sp³；6