【題目】已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質的量NO2氣體，且起始時體積相同。發生反應：2NO2（g）
N2O4（g） △H＜0。一段時間后均達到平衡狀態。下列說法中正確的是
A. 平衡時NO2體積分數：甲＜乙
B. 達到平衡所需時間，甲與乙相等
C. 該反應的平衡常數表達式K＝c（N2O4）/c（NO2）
D. 若兩容器內氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態
【答案】A
【解析】A、反應起始時，二氧化氮的濃度相同、溫度相同、壓強相同，反應速率相同，隨反應進行，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（甲）＞p（乙），甲中平衡正向進行，平衡時NO2體積分數減小，甲＜乙，故A正確；
B、容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，壓強越大，反應速率越快，達到平衡所需時間甲短，故B錯誤；
C、平衡常數K=
，故C錯誤；
D、容器乙體積不變，隨反應進行，反應混合氣體的物質的量減小，容器乙中壓強降低，容器甲體積可變，壓強不變，故反應達到平衡時，兩容器內的壓強關系是p（甲）＜p（乙），甲容器始終不變，故D錯誤；
故選A．
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酸雨”的形成主要是由于（ ）
A．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態平衡 B．工業上大量燃燒含硫燃料
C．汽車排出大量的尾氣 D．大氣中二氧化碳含量增多
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【題目】某硫原子的質量是ag，一個12C原子的質量是bg，若NA只表示阿伏加德羅常教的數值，則下列說法中正確的是（）
①該硫原子的相對原子質量為12a/b
②m g該硫原子的物質的量為m/aNA mol
③該硫原子的摩爾質量是aNAg/mol
④ ag該硫原子所含的電子數為16
⑤cg 該硫原子所含質子數為4bcNA/3a
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②④⑤ D．①③④⑤
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【題目】已知2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＝－197k/mol。在相同的溫度下，向體積相同的三個密閉容器中分別充入氣體：（甲）2molSO2和1molO2；（乙）1molSO2和0.5molO2；（丙）2molSO3。反應達平衡時，下列關系一定正確的是
A．容器內壓強P：P甲＝P丙> 2P乙
B．SO3的質量m：m甲＝m丙> 2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k：k甲＝k丙> k乙
D．反應放出或吸收熱量的數值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究發現，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是________。
A. 降低了反應的活化能 B. 增大了反應的速率
C. 降低了反應的焓變 D. 增大了反應的平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分散系最不穩定的是
A．向NaOH溶液中通入CO2得到的無色溶液
B．向碘的水溶液中滴加四氯化碳充分振蕩后，靜置后的下層液體
C．向沸水中滴入飽和的FeCl3溶液得到的紅褐色液體
D．向稀硫酸中加入BaCl2溶液得到的分散系
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【題目】用0.2mol/L的Na2SO3溶液60mL，恰好將4×10﹣3mol XO4﹣還原，則元素X在還原產物中的化合價是（ ）
A.+4
B.+3
C.+2
D.+1
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【題目】已知A、B、C、D、E、F可發生如下圖所示的轉化（反應過程中部分產物已省略）。其中化合物A由兩種元素組成，且1.200 g A與足量空氣充分煅燒得到0.800 g B和1.280 g D，溶液C可以清洗印刷電路板，D是一種能使澄清石灰水變渾濁的氣體。請回答下列問題。
（1）A的組成元素是 。
（2）寫出A → B +D的化學方程式 。
（3）寫出E → F在溶液中發生的離子方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將30ml0.5mol/L的NaOH溶液加水稀釋到500ml，稀釋后從中取10ml，則取出的NaOH溶液物質的量濃度為
A. 0.003mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/L
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