【題目】下列實驗裝置示意圖、實驗現象及結論均正確的是
A | B | |
實驗 |
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現象 | 溴的四氯化碳溶液褪色 | 試管b中出現分層現象 |
結論 | 石蠟油分解產物中僅含有烯烴 | 反應生成難溶于飽和碳酸鈉溶液的乙酸乙酯 |
C | D | |
實驗 |
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現象 | 試管中有淡黃色沉淀產生 | 反應過程中鈉未熔化成小球 |
結論 | 非金屬性Cl＞S | 反應吸熱 |
A. AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】80℃時，NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g)。該溫度下，在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中，投入NO2和SO2，起始濃度如下表所示，其中甲經2 min達平衡時，NO2的轉化率為50%，下列說法正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/(mol·L－1) | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/(mol·L－1) | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反應在前2 min的平均速率v(SO2)＝0.10 mol·L－1·min－1
B. 達到平衡時，容器丙中正反應速率與容器甲相等
C. 溫度升至90℃，上述反應平衡常數為1.56，則反應的ΔH>0
D. 容器乙中若起始時改充0.10 mol·L－1NO2和0.20 mol·L－1SO2，達到平衡時c(NO)與原平衡相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以軟錳礦(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量雜質)為主要原料制備高性能的磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工業流程如下圖所示：
（1）“過濾Ⅰ”所得“濾渣Ⅰ”的主要成分為_________(填化學式)。
（2）“氧化”過程中除了發生MnO2與SO2的反應外，還發生另一氧化還原反應，寫出該反應的離子方程式______________________________________________________________。
（3）“浸錳”反應中往往有副產物MnS2O6生成，溫度對“浸錳”反應的影響如圖所示，為減少MnS2O6的生成，“浸錳”的適宜溫度是____________________________________。
（4）向“過濾Ⅱ”所得的濾液中加入NH4HCO3溶液時溫度控制在30～35 ℃，溫度不宜太高的原因是_________________________________________________________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同時還有CO2氣體生成，寫出反應的離子方程式：_____________________________________________________________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是___________________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述或書寫正確的是
A. H2(g)+F2 (g)===2HF(g) △H=-270 kJ·mol -1，則相同條件下，2mol HF氣體的能量大于1mol氫氣和1mol氟氣的能量之和
B. 2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H=-483.6kJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱大于241.8kJ.mol-1
C. 含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出28.7kJ的熱量,則表示該中和反應的熱化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2O △H =-57.4kJ·mol-1
D. 500℃、30MPa時,發生反應N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H =-38.6kJ·mol-1在此條件下將1.5molH2和過量N2充分反應,放出熱量19.3kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】裝置(1)為鐵鎳(Fe-Ni)可充電電池:Fe+Ni2O3+3H2O 
Fe(OH)2+2Ni(OH)2;裝置(Ⅱ)為電解示意圖。當閉合開關K時,電極Y附近溶液先變紅。下列說法正確的是
A. 閉合開關K時,電極X的電極反應式為2H++2e-===H2↑
B. 閉合開關K時,電極A的電極反應式為Ni2O3+2e-+2H++H2O===2Ni(OH)2
C. 給裝置(I)充電時,電極B上參與反應的物質被氧化
D. 給裝置(I)充電時,OH通過陰離子交換膜移向電極A
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是( )
A.一定條件下可以用H2除去乙烷中混有的乙烯
B.苯和四氯化碳都能萃取溴水中的溴
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯三者的混合液可用分液的方法分離
D.甲烷、乙烯和苯在工業上都可通過石油分餾得到
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【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質的量分數(δ)隨pH變化關系如圖2,則下列說法不正確的是
A. b點溶液中存在關系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)
B. X點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質的量分數δ與pH的關系
C. c點溶液中存在關系:c(Na+)=c(AuCl4-)
D. d點時,溶液中微粒濃度的大小關系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】銀鋅電池是一種常見化學電源，這種銀鋅電池的續航能力要比鋰離子電池強，有望取代鋰電池。其放電過程可表示為Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是 （ ）
A. 放電過程中, 化學能轉化為電能
B. 放電過程中, 陽離子移向Ag2O 電極
C. Zn 電極的電極反應式：Zn－2eˉ＋2OHˉ=Zn(OH)2
D. 放電過程中電解質溶液的堿性不變
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【題目】堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）
Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s） 下列說法錯誤的是（ ）
A. 電池工作時，鋅失去電子
B. 電池正極的電極反應式為：2MnO2（s）+H2O（1）+2e﹣=Mn2O3（s）+2OH﹣（aq）
C. 電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
D. 外電路中每通過0.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
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