Question

【題目】溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發生不同類型的反應，生成不同的反應產物。某同學依據溴乙烷的性質，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應和消去反應的產物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。

實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。

（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是______________________。

（2）觀察到_____________________現象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

（3）寫出溴乙烷與NaOH溶液發生的反應方程式 ，為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應，在你設計的實驗方案中，需要檢驗的是______________，檢驗的方法是 (需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預測產生的實驗現象)。

Answer 1

【答案】（1）溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失

（2）試管內溶液靜置后不分層

（3）CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr；生成的氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)

【解析】

試題分析：（1）溴乙烷沸點低，溴乙烷易揮發，用水浴加熱熱均勻，減少溴乙烷的損失。

故答案為：溴乙烷沸點低，減少溴乙烷的損失；

（2）溴乙烷不溶于水，開始溶液分層，生成的產物乙醇、溴化鈉都易溶于水，當溶液分層消失，表明溴

乙烷與NaOH溶液已完全反應，反應化學方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr。

故答案為：試管內溶液靜置后不分層；

（3）溴乙烷與NaOH溶液發生加熱條件下發生水解反應，其反應方程式為：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr；溴乙烷在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應，化學方程式為： CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O，生成乙烯，只有證明乙烯的存在即可證明發生的是消去反應，方法是：將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的試管，5CH2=CH2+12KMnO4+18H2O→12MnSO4+6K2SO4+10CO2↑+28H2O，酸性KMnO4溶液褪色，（或直接通入溴的四氯化碳溶液，乙烯與溴單質發生加成：Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，四氯化碳褪色）。

故答案為：CH3CH2Br + NaOHCH3CH2OH + NaBr；生成的氣體；將生成的氣體先通過盛有水的試管，再通入盛有酸性KMnO4溶液的試管，酸性KMnO4溶液褪色（或直接通入溴的四氯化碳溶液，四氯化碳褪色）。