【題目】有一包固體粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三種物質(zhì)組成，取樣品進行如圖實驗，從實驗可以判斷：（ ）
A.該固體粉末中一定不含有BaCl2
B.該固體粉末中一定含有KNO3
C.它的組成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D.它的組成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
【答案】B
【解析】
固體粉末CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、得到無色溶液，則能排除CuSO4，因為CuSO4溶于水顯藍色；難溶物溶于稀鹽酸，說明一定含有碳酸鈣，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，還有一種物質(zhì)就是硝酸鉀。
A. 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故A錯誤；
B. 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故B正確；
C. 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故C錯誤；
D. 由以上分析可知，一定含有CaCO3、KNO3，硫酸鈉和氯化鋇不會同時存在，則組成可能為CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、KNO3、BaCl2，故D錯誤；
故選B。
步步高達標卷系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】吡喹酮(H)是一種治療血吸蟲病的藥物，合成路線如下圖所示：
已知：i 
ii
（1）下列說法正確的是______________。
A.1molC最多消耗2molH2 B.可以用雙縮脲鑒別H與F
C.化合物E、F均可發(fā)生消去反應(yīng) D.化合物H的分子式為C19H24N2O2
（2）試劑a的結(jié)構(gòu)簡式______________，E→F的反應(yīng)類型為______________。
（3）D→E的化學(xué)方程式是__________________________________________。
（4）寫出同時符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________。
①分子中有苯環(huán)而且是苯環(huán)的鄰位二取代物；
②1H－NMR譜表明分子中有6種氫原子；IR譜顯示存在碳氮雙鍵（C＝N）。
（5）G→H三步反應(yīng)依次為氧化、加成、取代反應(yīng)，則G→H的合成路線為：______________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在0.2 L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。
(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_______g。
(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_____molL﹣1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1 L，稀釋后溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_______molL﹣1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是
A.惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O
H2↑+Cl2↑+2OH-
B.鋼鐵吸氧腐蝕中的正極反應(yīng)：4OH－- 4e－＝2H2O+O2 ↑
C.用H2O2從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
（1）工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是___。
A．2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C．4NH3+6NO=5N2+6H2O D．HNO3+NH3=NH4NO3
工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣=___+H2O（配平該方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為________。
②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實驗室用密度為1.25g·mL－1，質(zhì)量分數(shù)36.5%的濃鹽酸配制0.1mol·L－1的鹽酸240mL，請回答下列問題：
(1)濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______。
(2)配制240 mL0.1mol·L－1的鹽酸應(yīng)選用_______mL的容量瓶，需要量取濃鹽酸體積為_______mL。
(3)定容時，除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要的玻璃儀器是_______。
(4)正確的操作順序是________（填序號）
①用膠頭滴管逐滴加水，使溶液凹液面恰好與容量瓶刻度線相切
②向容量瓶中加水至液面接近瓶頸上的刻度線1-2cm處
③根據(jù)計算，用量筒稱取一定體積的濃鹽酸
④將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
⑤將濃鹽酸倒入燒杯中加水稀釋，并不斷用玻璃棒攪拌，靜置待其冷卻
⑥將溶液用玻璃棒引流注入查漏過的容量瓶中
⑦少量水洗滌燒杯及玻璃棒2至3次，并將每次的洗滌液也注入容量瓶中
(5)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
①定容時，俯視刻度線，濃度_________；
②定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液凹面低于刻度線，加水至刻度線，濃度________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，c(NO3-)＝6 mol/L，用石墨電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是
A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol
B. 向電解后的溶液中加入98 g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液
C. 原混合溶液中c(K＋)＝4 mol/L
D. 電解后溶液中c(H＋)＝2 mol/L
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以鉻鐵礦(含FeO·Cr2O3、Al2O3、SiO2等)為原料制備二草酸鉻鉀的實驗步驟如下:
回答下列問題：
（1）若“熔融”在坩堝中進行，其材質(zhì)可以是____(填“鐵”、“陶瓷”或“SiO2”)。
（2） FeO·Cr2O3與KClO3及Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，生成Fe2O3、KCl、Na2CrO4和CO2的化學(xué)方程式為____________________________。
（3）熔融后的固體中含Na2CrO4、Fe2O3、Na2SiO3、NaAlO2、KCl等, 步驟①包含兩次過濾操作：一是水浸后過濾；二是調(diào)節(jié)所得濾液pH為7~8，加熱煮沸半小時，趁熱過濾。第一次過濾濾渣中的主要成分為______，第二次過濾濾渣的主要成分為_________。
（4）步驟②需加入酸，則加入稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（5）步驟④包含的具體操作有_____、_____，過濾、洗滌，再經(jīng)干燥得到K2Cr2O7晶體。(有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示)
（6）已知K[Cr(C2O4)2]的相對分子質(zhì)量為267。采用熱重分析法測定K[Cr(C2O4)2]·nH2O樣品所含結(jié)晶水?dāng)?shù)目，將樣品加熱到80 ℃時，失掉全部結(jié)晶水，失重16.8%。K[Cr(C2O4)2]·nH2O晶體中n=____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸四氨合銅晶體｛[Cu(NH3)4]SO4·H2O｝為深藍色晶體，溶于水，不溶于乙醇，主要用作印染劑、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。某實驗小組擬制備氨氣，并通入到硫酸銅溶液中制備硫酸四氨合銅，裝置如下：
回答下列問題：
(1)裝置A為制備氨氣的實驗裝置，下列裝置中可選用的有______(填標號)。
(2)裝置a的名稱為______；已知液體b與CuSO4溶液互不相溶，是常用的有機溶劑，則液體b的化學(xué)式為_____，作用是______。
(3)由于硫酸四氨合銅晶體能在熱水中分解，實驗時可向所得溶液中加入______來獲得晶體。
(4)硫酸四氨合銅晶體中銅含量的測定可用碘量法。在微酸性溶液中(pH=3~4)，Cu2+與過量I－作用，生成I2和CuI(不溶于水也不溶于非氧化性酸)，生成的I2用Na2S2O3標準溶液滴定(已知滴定反應(yīng)為：I2+2S2O32-=S4O62－+2I-)。
①滴定過程中使用的指示劑為______，滴定終點的現(xiàn)象為______。
②準確稱取1.00g產(chǎn)品，配制成100mL溶液。取20mL該溶液，用0.050mol/LNa2S2O3標準溶液進行滴定，消耗標準溶液16.00mL，計算產(chǎn)品純度為______。
查看答案和解析>>
國際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com