【題目】下列說法不正確的是
A.光導纖維的主要成分是晶體硅
B.鎂可用于制造信號彈和焰火
C.氫氧化鐵膠體能用于凈水
D.二氧化碳不可用于漂白紙漿
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【題目】下列實驗操作與預期實驗目的或所得實驗結論一致的是
選項 | 實驗操作和現象 | 預期實驗目的或結論 |
A | 用潔凈的鉑絲蘸取某食鹽試樣，在酒精燈火焰上灼燒，火焰顯黃色 | 說明該食鹽不是加碘鹽 |
B | 銀氨溶液中滴入少量組成為C2H4O2的液態有機物，水浴微熱，有銀鏡出現 | 可確定該有機物一定是甲酸甲酯 |
C | 向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍，后者有黃色沉淀 | KI3溶液中存在平衡：I3-=I2+I- |
D | 濃硫酸與乙醇170℃共熱，制得的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去 | 制得的氣體產物為乙烯 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】短周期元素X，Y，Z，W，Q在元素周期表中的相對位置如圖所示．下列說法正確的是（ ） 
A.元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8
B.原子半徑的大小順序為：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ
C.離子Y2﹣和Z3+的核外電子數和電子層數都不相同
D.元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強
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【題目】某有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜圖如圖所示，下列說法中錯誤的是（ ） 
A.由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B.若A的化學式為C2H6O，則其結構簡式為CH3﹣O﹣CH3
C.僅由其核磁共振氫譜圖無法得知其分子中的氫原子總數
D.由核磁共振氫譜圖可知，該有機物分子中有三種不同的氫原子
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【題目】如圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色．請根據上述信息回答： 
請回答下列問題：
（1）H中含氧官能團的名稱是 ． B→I的反應類型為 ．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 ．
（3）D和F反應生成X的化學方程式為 ．
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【題目】密閉容器中，反應2X（g）+Y（g）2Z（g）△H=Q kJ/mol，在不同溫度（T1和T2）及壓強（P1和P2）下，產物Z的體積分數（φ）與反應時間（t）的關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＞0
B.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＞0
C.T1＞T2 ， P1＞P2 ， Q＜0
D.T1＜T2 ， P1＜P2 ， Q＜0
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【題目】霧霾天氣嚴重影響人們的生活質量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）氮、氧元素非金屬性較強的是_____。(用元素符號回答)
（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術。反應原理如圖1所示：
①由圖1可知SCR技術中的氧化劑為：_________________。
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO)/c(NO2)對應的脫氮率如圖2所示，效果最佳的c(NO)/ c(NO2)=_________。
（3）硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物(NO與NO2)尾氣。氮氧化物(NO與NO2)用燒堿進行吸收，產物為NaNO2、NaNO3和H2O。現有含0.5mol氮氧化物的尾氣，恰好被一定體積的25%NaOH溶液(密度1.28g/cm3)完全吸收。已知反應后溶液中含有0.35mo1NaNO2。則尾氣中NO與NO2的物質的量之比為______。(已知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)
（4）現將一定量的鐵和銅的混合物分為等質量的4份，分別加入等濃度不同體積的稀硝酸[假設反應中稀硝酸的還原產物只有NO)，產生氣體在標準狀況下的體積與剩余固體的質量如下表:
硝酸體枳（mL) | 100 | 200 | 300 | 400 |
剩余固體（g) | 18.0 | 9.6 | 0 | 0 |
放出氣體的體積（mL) | 2240 | 4480 | 6720 |
計算原混合物中鐵和銅的物質的量比為_______________。
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【題目】H2O2是一種綠色氧化還原試劑，在化學研究中應用廣泛．
（1）某化學活動小組擬在同濃度Fe3+的催化下，探究H2O2濃度對H2O2分解反應速率的影響．所用試劑：30%H2O2、0.1molL﹣1Fe2（SO4）3、蒸餾水．
①寫出實驗中H2O2分解反應方程式： ．
②設計實驗方案：在不同H2O2濃度下，測定（要求所測得的數據能直接體現反應速率大小）．
③根據上述實驗要求，請將表格補充完整．
物理量 | 0.1molL﹣1Fe2（SO4）3 | 30% H2O2 | H2O |
1 | 0.5 | 15 | |
2 | 0.5 | 30 | 9.5 |
④查閱資料，30%的H2O2的密度為1.13g/mL，若實驗測得實驗2中H2O2全部分解所需的時間為2min，則用H2O2表示該反應在2min內的平均速率為（設溶液體積變化忽略不計）
（2）利用圖2﹣（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連接的A、B瓶中已充有NO2氣體）進行實驗．可觀察到B瓶中氣體顏色比A瓶中的（填“深”或“淺”），其原因是 
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【題目】為了測定鐵銅合金的組成，將7.6g鐵、銅合金加入100mL某濃度的稀硝酸中，將合金完全溶解后，共收集到NO氣體2.24L（標準狀況下），并測得溶液中H+的濃度為0.5molL﹣1 ， 若反應前后溶液的體積變化忽略不計，則下列判斷正確的是（ ）
A.上述反應中金屬共失去電子0.1mol
B.合金中，銅的質量為2.8g
C.原硝酸的濃度：c（HNO3）=4.5molL﹣1
D.要使溶液中的金屬離子完全沉淀，需加5molL﹣1的NaOH溶液60mL
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