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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列敘述正確的是

乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色,發生加成反應;苯在一定條件下,既能發生取代反應,又能發生加成反應;乙烯在常溫常壓下可以與氫氣、HCl發生加成反應;CH2CH—CH3Br2CH2Br—CHCH2HBr屬于加成反應;苯使溴水褪色發生加成反應;苯與液溴在三氯化鐵作催化劑的條件下發生加成反應;乙烷、乙醇、乙酸、苯、纖維素、油脂、蛋白質均能發生取代反應;乙烯通入溴水中發生取代反應;乙醇可以被氧化為乙酸,二者都能發生酯化反應。

 

②⑦⑨

【解析】

試題分析:①發生的是氧化反應,錯誤;苯與氫氣可發生加成反應,與濃硝酸在濃硫酸作用下、與液溴在FeBr3作用下發生取代反應,正確、錯誤;乙烯在常溫常壓下只與溴水或溴的CCl4溶液發生加成反應,錯誤;有上有下發生的是取代反應,錯誤;是萃取,屬于物理變化,錯誤;乙烷與氯氣光照,乙醇與乙酸酯化反應,苯與液溴或濃硝酸,纖維素、油脂、蛋白質水解均屬于取代反應,正確;是加成反應,錯誤,故答案選②⑦⑨。

考點:考查常見有機物結構、性質的正誤判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2015屆天津市南開區高二上學期期末考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

一定條件下,通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgOMgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) H0

該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后,若僅改變圖中橫坐標x的值,重新達到平衡后;縱坐標yx變化趨勢合理的是

 

選項xy

A溫度容器內混合氣體的密度

BCO的物質的量CO2CO的物質的量之比

CSO2的濃度平衡常數K

DMgSO4的質量(忽略體積)CO的轉化率

 

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高二教學評估(一)化學試卷(解析版) 題型:填空題

常溫下,一種烷烴A和一種單烯烴B組成的混合氣體,AB分子最多只含有4個碳原子,且B分子的碳原子數比A分子的多。

1)將1L混合氣體充分燃燒,在同溫同壓下得到2.5LCO2氣體。試通過計算推斷原混合氣體中AB所有可能的組合及其體積比,并將結果填入下表:

組合編號

A的分子式

B的分子式

AB的體積比(VA VB

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

為進一步確定AB分子式,繼續實驗

2120時,取1L該混合氣體與9L氧氣混合,充分燃燒后,當恢復到120和燃燒前的壓強時,體積增大了6.25。試通過計算確定唯一符合題意的AB的分子式。

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高二教學評估(一)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數的值)

A1 mol聚乙烯含有的原子數目為6NA

B標準狀況下,11.2L CHCl3中所含有的原子總數為2.5NA

C.一定條件下,2.6 g乙炔、苯和苯乙烯的氣態混合物中所含碳原子數為0.2NA

D1 mol甲基含10 NA個電子

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高二教學評估(一)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列分子式只能表示一種物質的是

AC3H7Cl BCH2Cl2 CC2H6O DC2H4O2

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

合理飲食和正確用藥,是人體健康的重要保證。現有下列五種物質

A.食鹽 B.小蘇打 C.蘋果汁 D.葡萄糖 E.青霉素

請按下列要求填空(填序號)

富含維生素C的是 可直接進入血液,補充能量的是 應用最廣泛的抗生素之一的是 既可作為疏松劑,又可治療胃酸過多的是 食用過多會引起血壓升高、腎臟受損的

 

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科目:高中化學 來源:2015屆吉林省高二3月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

區別棉花和羊毛最簡單的方法是

A加稀硫酸水解 B浸入水中 C加碘水 D在火上灼燒

 

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科目:高中化學 來源:2015屆北京市懷柔區高二上學期期末質量檢測化學試卷(解析版) 題型:選擇題

有機化合物A只由CH兩種元素組成且能使溴水褪色,其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平。ABCDE有下圖所示的關系。則下列推斷不正確的是( )

AA→B屬于加成反應

BBD均能與金屬鈉反應

C.物質C的結構簡式為CH3CHO

D.生成E的化學方程式為:CH3CH2OHCH3COOHCH3COOC2H5

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學蘇教版總復習 專題8溶液中的離子反應練習卷(解析版) 題型:填空題

已知I22S2O32=S4O622I。相關物質的溶度積常數見下表

物質

Cu(OH)2

Fe(OH)3

CuCl

CuI

Ksp

2.2×1020

2.6×1039

1.7×107

1.3×1012

 

(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3,為得到純凈的CuCl2·2H2O晶體,加入________,調至pH4,使溶液中的Fe3轉化為Fe(OH)3沉淀,此時溶液中的c(Fe3)________。過濾后,將所得濾液低溫蒸發、濃縮結晶,可得到CuCl2·2H2O晶體。

(2)在空氣中直接加熱CuCl2·2H2O晶體得不到純的無水CuCl2,原因是________(用化學方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶體得到純的無水CuCl2的合理方法是___________________________________

(3)某學習小組用間接碘量法測定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I發生反應的氧化性雜質)的純度,過程如下:取0.36 g試樣溶于水,加過量KI固體,充分反應,生成白色沉淀。用0.1000 mol·L1 Na2S2O3標準溶液滴定,到達滴定終點時,消耗Na2S2O3標準溶液20.00 mL

可選用________作滴定指示劑,滴定終點的現象是_________________

CuCl2溶液與KI反應的離子方程式為__________________________

該試樣中CuCl2·2H2O的質量分數為________

 

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