【題目】對于苯乙烯(
)有下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發生取代反應；⑥發生加聚反應，產物的結構簡式為：
。其中正確的是
A. ①②③④⑤ B. ①②④⑤ C. ①②⑤⑥ D. 全部正確
階梯計算系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4，較多的CuSO4和少量Na2SO4。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據下列流程圖，完成回收硫酸亞鐵和銅的實驗方案。（可供選擇的試劑為鐵粉、稀H2SO4、NaOH溶液等試劑）
（1）操作a的名稱為___________，所需要的玻璃儀器為________________________。
（2）固體E的成分為_________________，加入的試劑④為________________，發生的化學方程式為__________________________________________。
（3）加入試劑①的目的是______________________________________________________。
（4）從溶液D和溶液G中得到FeSO4.7H2O晶體的操作為_____________、冷卻結晶、________、洗滌、干燥。
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【題目】(1)某溫度時，在 2 L 容器中 X、Y、Z 三種物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析，該反應的化學方程式為________
(2)甲烷作為能源燃燒放出大量的熱，已知①2CH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)ΔH1＝-1214kJ/mol，②2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol則表示甲烷燃燒的熱化學方程式為__________________
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【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列分析不正確的是（ ）
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應的溶液均顯中性
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【題目】25℃下列四種溶液：①c(H＋)＝10-3mol·L－1的醋酸；②pH=5 的NH4Cl溶液； ③pH=10的Na2CO3溶液；④c(OH－)＝10－3mol·L－1氨水溶液。由水電離出的氫離子濃度之比為 ( )
A. 1∶106∶10∶1 B. 1∶106∶107∶1
C. 108∶106∶10∶1 D. 108∶106∶107∶1
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【題目】下列說法正確的是
A. 氨氣極易溶于水，因此液氨可作制冷劑
B. 濃硝酸遇到鐵、鋁會鈍化，在任何情況下都不反應
C. 稀硝酸和銅反應需要加熱
D. 碳銨，指的是碳酸氫銨，受熱易分解
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【題目】飲用水質量是關系人類健康的重要問題。
（1）Cl2是最早用于飲用水消毒的物質，寫出Cl2溶于水發生反應的離子方程式：___。
（2）ClO2是一種高效、低毒的消毒劑，逐漸取代Cl2成為生產自來水的消毒劑，工業上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為____。
（3）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，比Cl2、ClO2氧化性更強，是無二次污染的綠色水處理劑。工業上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和就可析出高鐵酸鉀。由以上信息可知，相同條件下，高鐵酸鈉溶解度比高鐵酸鉀溶解度__(填“大”或“小”)。高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的氫氧化鐵膠體。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。干法制備高鐵酸鈉的主要反應為2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，該反應的還原劑是___，每生成1molNa2FeO4轉移__mol電子。
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【題目】
教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：
（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示，則該元素對應的原子有_____種不同運動狀態的電子。
（2）如圖2所示，每條折線表示周期表ⅣA ~ⅦA 中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是___________。判斷依據是____________。
（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該晶體的類型屬于_____________晶體。
（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有____種。 GaCl3中中心原子的雜化方式為_________，寫出與GaCl3結構相同的一種等電子體（寫離子）______________。
（5）冰、干冰、碘都是分子晶體，冰的結構具有特殊性，而干冰、碘的晶體具有相似的結構特征，干冰分子中一個分子周圍有__________個緊鄰分子。 D的醋酸鹽晶體局部結構如圖，該晶體中含有的化學鍵是_____________（填字母標號）。
a．極性鍵 b．非極性鍵 c．配位鍵 d．金屬鍵
（6）Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A~D圖中正確的是_____（填字母標號）。
鐵原子的配位數是____________，假設鐵原子的半徑是r cm，該晶體的密度是ρg/cm3 ，則鐵的相對原子質量為________________（設阿伏加德羅常數的值為NA）。
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【題目】設計實驗探究乙烯與溴的加成反應。已知制取乙烯的化學方程式為：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O。
(1)甲同學設計并進行了如下實驗：先用乙醇和濃硫酸為原料制取乙烯，將生成的氣體直接通入溴水中，發現溴水褪色，即證明乙烯與溴水發生了加成反應。甲同學設計的實驗______（填“能”或“不能”）驗證乙烯與溴水發生了加成反應，其理由是______（填編號）。
A．使溴水褪色的反應，未必是加成反應 B．使溴水褪色的反應，就是加成反應
C．使溴水褪色的氣體，未必是乙烯 D．使溴水褪色的氣體，就是乙烯
(2)乙同學發現在甲同學的實驗中，產生的氣體有刺激性氣味，推測在制得的乙烯中還可能含有少量有還原性的雜質氣體，由此他提出必須先把雜質氣體除去，再與溴水反應。乙同學推測此乙烯中可能含有的一種雜質氣體是___________，在驗證過程中必須全部除去。乙烯與溴水發生反應的化學方程式是______________________________，
(3)設計實驗驗證乙烯與溴水的反應是加成反應而不是取代反應：______________。
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