【題目】某離子反應中涉及H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是( )
A.該反應的還原劑是Cl-
B.消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子
C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
D.反應后溶液的酸性明顯增強
【答案】D
【解析】
由曲線變化圖可知，隨反應進行N2的物質的量增大，故N2是生成物，則NH4+應是反應物，N元素化合價升高，則具有氧化性的ClO-為反應物，由氯元素守恒可知Cl-是生成物，則根據原子守恒、電子守恒和電荷守恒可得反應的方程式應為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+，以此解答該題。
該反應方程式為3ClO-+2NH4+=N2↑+3H2O+3Cl-+2H+。
A．由方程式可知：在反應中NH4+中N元素在反應后化合價升高，所以還原劑為NH4+，A錯誤；
B．N元素化合價由-3價升高到0價，則消耗1mol還原劑，轉移3mol電子，B錯誤；
C．由方程式可知氧化劑是ClO-，還原劑是NH4+，氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：2，C錯誤；
D．反應生成H+，使溶液中c(H+)增大，溶液酸性增強，D正確；
故合理選項是D。
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【題目】觀察下列模型并結合有關信息進行判斷，下列說法錯誤的是( )
| HCN | S8 | SF6 | B12結構單元 |
結構模型示意圖 |
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備注 | / | 易溶于CS2 | / | 熔點1873 K |
A. HCN的結構式為H—C≡N，分子中“C≡N”鍵含有1個σ鍵和2個π鍵
B. 固態硫S8屬于原子晶體，分子中S原子采用sp3雜化
C. SF6是由極性鍵構成的非極性分子，分子構型為八面體型
D. 單質硼屬于原子晶體
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【題目】某小組用實驗 1驗證FeCl3與 Cu的反應，觀察到有白色沉淀產生，決定對其進行深入探究。
實驗1：
資料：ⅰ. CuSCN、CuCl均為難溶于水的白色固體；均能與硝酸反應，分別生成Cu2+與SO42—、Cu2+與Cl—。
ⅱ. SCN—被稱為擬鹵素離子，性質與鹵素離子相似；(SCN)2性質與溴單質相似，其水溶液呈黃色。
(1)FeCl3溶液與KSCN溶液反應的離子方程式為__________。
(2)下列由實驗1得到的推論中，合理的是__________。(填字母序號)
a.Cu能還原Fe3+
b.Fe3+與SCN—的反應是可逆反應
c.白色沉淀中的Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示+1 價銅元素)可能是由 Fe3+氧化Cu 得到的
(3)為探究實驗1中白色沉淀的成分，小組同學實施了實驗2：
由實驗2可知，實驗1中白色沉淀的成分是__________。
(4)該小組欲進一步探究實驗 1中白色沉淀產生的原因，實施了實驗3：
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ | 向2mL 0.1mol/L的FeCl3溶液中加入0.15g Cu粉 | 溶液變為藍色，澄清透明，底部只有少量紅色固體剩余 |
Ⅱ | 取Ⅰ中上層清液于試管中，滴加 1滴 0.1mol/L KSCN溶液 | 有白色沉淀生成，且溶液出現紅色 |
Ⅲ | 振蕩Ⅱ中試管，靜置 | 白色沉淀變多，紅色逐漸褪去 |
①步驟Ⅰ中反應的離子方程式為___________________。
②根據實驗 3 的現象，小組同學認為 Fe3+與Cu 反應的氧化產物不含Cu(Ⅰ)，他們的判斷依據是_______________________________。
③步驟Ⅱ中加入KSCN溶液后出現紅色的可能原因是______________。
④解釋步驟Ⅲ中實驗現象產生的可能原因：___________。
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【題目】中學實驗室常用如圖所示裝置制取少量溴苯，請回答下列問題。
（1）燒瓶a中盛裝的試劑是苯、液溴和鐵屑。導管b的作用有兩個：一是導氣，二是起________的作用。
（2）反應過程中在導管c的下口附近可以觀察到有白霧出現，這是由于反應生成的________（填化學式）遇水蒸氣而形成的。
（3）反應完畢后，向錐形瓶d中滴入
溶液，有________生成。
（4）反應完畢后，將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯中，可以觀察到燒杯底部有棕色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯，可選用試劑________________除去溴。
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【題目】Q、X、Y、Z、W五種元素的原子序數依次遞增，W為第四周期元素，其余均為短周期主族元素。已知：
①Q原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍；
②Y、Z同主族，Y原子價電子排布圖為
③W元素基態原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子。
請回答下列問題：
(1)W的元素名稱為________，其基態原子的電子排布式為_________。
(2)具有相同價電子數和相同原子數的分子或離子具有相同的結構特征，這一原理稱為“等電子原理”，五種元素中電負性最強的非金屬元素形成的一種單質A與Y、Z形成的化合物B是等電子體物質，A、B分子式分別為____________、____________。
(3)Q、X、Y三種元素的第一電離能最大的是_______(填元素符號)。
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【題目】過碳酸鈉
常作除污劑、清洗劑和殺菌劑。市售過碳酸鈉樣品一般含有碳酸鈉，為了測定某過碳酸鈉樣品
只含
和
的純度，某小組設計如下兩種實驗方案：
實驗原理：
也可以用鹽酸與過碳酸鈉反應
。
方案1：液吸法。取
樣品于燒瓶中，加入足量的稀硫酸，實驗裝置如圖所示。已知：在分析化學中，常用醋酸亞鉻
溶液作
的吸收劑。
⑴安全漏斗中“安全”的含義是____________________________。
⑵裝置C的作用是__________；裝置D和F盛放同一種試劑，可能是________(填名稱)。
⑶本實驗通過裝置________________(填字母)實驗前后質量差可測定的質量。
⑷實驗裝置氣密性良好及裝置內試劑足量，但實驗發現測定的樣品純度總是偏低，其主要原因可能是________________________。
方案2：量氣法。實驗裝置如圖所示。
⑸氣流方向由左至右，則導管口連接順序為
________
。
⑹實驗時向燒瓶內加入足量稀鹽酸，實驗完畢后，在室溫下，測得J中水的體積為
。已知室溫下，氣體摩爾體積為
。該樣品純度為__________%(用含x、y、m的代數式表示)。若其他操作都合理，讀數時J中液面高于H中液面，則測得結果________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
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【題目】下列營養物質在人體內發生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是
A.淀粉
葡萄糖
CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
B.纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動)
D.蛋白質氨基酸
人體所需的蛋白質(人體生長發育)
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【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5 ℃，沸點：-5.5 ℃)是一種黃色氣體，遇水易反應，生成一種氯化物和兩種氧化物。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。
(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如下圖所示：
為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：
裝置Ⅰ | 裝置Ⅱ | ||
燒瓶中 | 分液漏斗中 | ||
制備純凈Cl2 | MnO2 | ① | ② |
制備純凈NO | Cu | ③ | ④ |
②___________，③___________。
(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：
①裝置連接順序為a→___________________(按氣流自左向右方向，用小寫字母表示)。
②裝置Ⅶ的作用為________________，若無該裝置，Ⅸ中NOCl可能發生反應的化學方程式為_______________________________。
③乙組同學認為氫氧化鈉溶液只能吸收氯氣和NOCl，不能吸收NO，所以裝置Ⅷ不能有效除去有毒氣體。為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是__________。
(3)丙組同學查閱資料，查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下混酸可生成亞硝酰氯和氯氣，該反應的化學方程式為___________________。
(4)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度
取Ⅸ中所得液體mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用c mol/LAgNO3 標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為b mL。(已知：Ag2CrO4為磚紅色固體)
①亞硝酰氯(NOCl)的質量分數為_________(用代數式表示即可)。
②若滴定前，滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失，則所測亞硝酰氯的純度_________(偏高、偏低、無影響)
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【題目】如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A(g)+2B(g)
xC(g)△H=﹣192kJmol﹣1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是( )
A. 若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ(M)＞φ(N)
B. 若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α(M)＞α(N)
C. 若x＜3，C的平衡濃度關系為：c(M)＞c(N)
D. x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等
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