Question

【題目】用下圖所示實驗裝置（夾持儀器己略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應。下列實驗不合理的是（ ）

A.上下移動①中銅絲可控制SO2的產生與停止
B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成
C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2
D.為確認有CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色

Answer 1

【答案】D
【解析】A．在加熱的條件下，當銅絲與濃硫酸接觸時才能反應，當往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A不符合題意；
B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B不符合題意；
C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發生反應，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2 ， 故C不符合題意；
D．銅與濃硫酸的反應Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，實驗中，銅絲與過量濃硫酸的反應生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會生成白色固體，CuSO4溶液呈藍色，為確認CuSO4生成，應用膠頭滴管將試管①中的液體取出少量，滴入水中，觀察溶液顏色，若溶液顯藍色，證明有硫酸銅生成，反之則無，而不應將水加入過量的濃硫酸中，否則易產生暴沸現象，故D符合題意；
故答案為：D。根據銅與濃硫酸反應的條件和實驗現象進行判斷即可。