Question

實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO₂。某同學設計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO₂。

（1）I、II、III、IV裝置可盛放的試劑是：I：   II： III：   IV：   （請將下列有關試劑的序號填入空格內）。

A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．溴水

（2）能說明SO₂氣體存在的現象是                         ；
使用裝置II的目的是                                 ；
使用裝置III的目的是                                ；
確定含有乙烯的現象是                               。
（3）Ⅳ中發生反應的化學方程式為             ；產物的名稱是         。

Answer 1

（1）  I：A  II：B  III：A IV：D （各1分，共4分）
（2）I中品紅溶液褪色（1分）；  吸收SO₂（1分）； 證明SO₂已經被完全吸收（1分）；
Ⅲ中品紅不褪色，且IV中溶液顏色變淺或褪色（2分）。
（3）CH₂＝CH₂ + Br₂ BrCH₂CH₂Br 、1,2—二溴乙烷 （4分）

試題分析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發生加成反應，也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液均是褪色的。但由于SO₂具有還原性，能被溴水和酸性高錳酸鉀溶液氧化，溶液也都是褪色的。所以首先檢驗的是SO₂，且還要除去SO₂。檢驗SO₂的試劑是品紅溶液，而除去SO₂的試劑是氫氧化鈉溶液。為了保證SO₂已經完全被除去，需要再次提供品紅溶液來檢驗SO₂是否完全被除盡，即I、II、III、IV裝置可盛放的試劑分別是品紅溶液、氫氧化鈉溶液、品紅溶液和溴水，答案分別是A；B；A；D。
（3）乙烯和溴水發生加成反應生成1，2－二溴乙烷，反應的方程式是CH₂＝CH₂ + Br₂ BrCH₂CH₂Br。₂檢驗的有關實驗探究
點評：該題是中等難度實驗題的考查，試題基礎性強，側重對學生實驗能力的考查，有利于培養學生規范嚴謹的實驗設計能力，有利于提升學生的學科素養。該類試題主要是以常見儀器的選用、實驗基本操作為中心，通過是什么、為什么和怎樣做重點考查實驗基本操作的規范性和準確及靈活運用知識解決實際問題的能力。