Question

【題目】I.現有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。

(1)寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是____；

(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現象是__________________。

(3)除去FeCl2中FeCl3中所涉及的離子方程式：________________。

II.(1)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有濕潤有色布條的廣口瓶，可觀察到的現象是：____________，該實驗證明起漂白作用的是______。(填化學式)

(2)①氯氣有毒，實驗室吸收多余的氯氣的原理是(用離子方程式表示)__________________；

②根據這一原理，工業上常用廉價的石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_________(填化學式)。

③長期露置于空氣中的漂白粉會失效，失效的原因是(用化學方程式表示)___________________________，________________________。

④漂白粉是否完全失效可用稀鹽酸檢驗，加稀鹽酸后產生的氣體是______(填字母代號)。

A.O2 B.Cl2 C.CO2 D.HClO

Answer 1

【答案】Fe2+ Fe3+ 生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速由白色變為灰綠色，最后變為紅褐色 Fe+2Fe3+═3Fe2+ 干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色 HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ C

【解析】

I. (1)居于中間價態的金屬陽離子既能被氧化又能被還原，鐵能將銀從溶液中置換出來，能和Fe3+反應生成Fe2+；

(2) 向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，發生反應：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，白色氫氧化亞鐵沉淀，很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵；

(3) Fe3+能被鐵還原生成Fe2+，且不引入新雜質；

II.(1)氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；

(2)利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應來處理尾氣；石灰乳吸收工業氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，次氯酸鈣為漂白粉的有效成分；長期露置于空氣中的漂白粉，次氯酸鈣變質為碳酸鈣，加稀鹽酸后產生的氣體為二氧化碳.

I.(1)Fe2+中Fe元素的化合價處于中間價態，既能被氧化又能被還原，鐵能與①的Ag+和⑤中Fe3+發生離子反應，對①反應為：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液質量減輕；對于⑤發生反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液質量增加；故既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+，加鐵粉后溶液增重的是Fe3+；

(2) Fe2+和氫氧化鈉溶液中的OH-反應生成的氫氧化亞鐵沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓，氫氧化亞鐵很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，所以看到的現象是：出現白色沉淀，迅速變為灰綠色最后變為紅褐色；

(3)除去FeCl2中FeCl3選用鐵粉， FeCl3可與Fe反應生成FeCl2溶液，不引入新雜質，反應的離子方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；

II.(1)氯氣無漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；因此會看到：干燥的有色布條無明顯現象，潮濕的有色布條褪色；該實驗證明起漂白作用的是HClO；

(2) ①為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應的離子方程式為Cl2+2OH--=Cl-+ClO-+H2O；

②Cl2與石灰乳發生反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，得到漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；

③長期露置于空氣中的漂白粉，有效成分Ca(ClO)2會和空氣中的二氧化碳水反應生成碳酸鈣和次氯酸，方程式為：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，HClO不穩定，光照容易分解，分解反應方程式為：2HClO2HCl+O2↑；

④漂白粉長期暴露在空氣中，最后得到的主要成分中含碳酸鈣，加稀鹽酸后發生復分解反應，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故合理選項是C。