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在標有“20℃，25 mL”的滴定管內裝溶液至刻度“0”時，管內液體的體積

A．約為5mL

B．大于25 mL

C．等于25 mL

D．小于25 mL

試題分析：滴定管的“0”刻度在上、滿刻度在下（量筒與此相反），在刻度以下還有一段空間沒有刻度，總量超過25，B選項正確，。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列操作方法或實驗裝置正確的是（）
①

②

③

④

A．裝置①探究NaHCO₃的熱穩定性

B．裝置②Cl₂的收集

C．裝置③向容量瓶中轉移液體

D．裝置④石油蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接觀察時看到火焰呈黃色，下列關于該溶液中陽離子的判斷正確的是

A．只含Na^＋	B．一定含Na^＋，可能含有K^＋
C．既含有Na^＋，又含有K^＋	D．可能含有Na^＋，還可能含有K^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作導致所讀出數值比真實值小的是（假設其他操作均正確）

A．對滴定管仰視讀數：18.80 mL

B．用蒸餾水潤濕pH試紙測定某濃度的硫酸溶液的pH＝5

C．用量筒量取飽和食鹽水時，俯視讀數：8.8 mL

D．中和熱測定時，用銅棒代替環形玻璃攪拌棒攪拌，測定反應的最高溫度：38.8℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作或描述中正確的是（填寫字母）____ __

A．用托盤天平稱取5.85g氯化鈉固體

B．提取碘水中的碘單質時，可選用酒精作萃取劑

C．分液時，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈火焰上進行灼燒，根據火焰是否顯紫色來確定

E．氧化鐵與足量鹽酸反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液會生成血紅色沉淀

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NaOH固體配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下列操作中正確的是

A．稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上

B．將稱量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解

C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分

D．將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉移至容量瓶中

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作中正確的是（）

A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉

B．用酒精萃取碘水中的碘

C．稱量NaOH 固體時,將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上

D．用溶解、過濾的方法分離KNO₃和NaCl的混合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

加碘食鹽中含有的碘酸鉀是一種白色結晶粉末，常溫下很穩定，加熱至560℃開始分解。在酸性條件下碘酸鉀是一種較強的氧化劑，可與碘化物、亞硫酸鹽等還原性物質反應。工業生產碘酸鉀的流程如下：

（1）步驟②中氫氧化鉀的主要作用是。
（2）參照下表碘酸鉀的溶解度，操作③得到碘酸鉀晶體，可經過、過濾、洗滌、干燥等步驟。

溫度/℃	20	40	60	80
KIO₃/100g水	8.08	12.6	18.3	24.8

（3）已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O； I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
為了測定加碘食鹽中碘的含量，某學生設計了如下實驗：準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；再用稀硫酸酸化所得溶液，加入過量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；最后加入指示劑，以物質的量濃度為2.00×10^-3mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗10.00mL時恰好反應完全。
在滴定過程中，所用的玻璃儀器為       、     。
該實驗可以用     作指示劑，滴定終點的現象是     。
③ 下列有關該滴定實驗的說法不正確的是     。
A．滴定管在使用前必須檢查是否漏水并潤洗               B．滴定時眼睛注視滴定管內溶液液面變化
C．為減小實驗誤差，可用少量的蒸餾水沖洗錐形瓶內壁     D．終點讀數時俯視會導致碘的含量偏低
④加碘食鹽樣品中的碘元素含量是      g·kg^-1（以含w的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

PCl₃可用于半導體生產的外延、擴散工序。有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g·mL^－1	其他
黃磷	44．1	280．5	1．82	2P(過量)+3Cl₂2PCl₃；2P+5Cl₂(過量)2PCl₅
PCl₃	－112	75．5	1．574	遇水生成H₃PO₃和HCl，遇O₂生成POCl₃
POCl₃	2	105．3	1．675	遇水生成H₃PO₄和HCl，能溶于PCl₃

如圖是實驗室制備PCl₃的裝置（部分儀器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段時間CO₂，目的是                                 。
（2）實驗過程中，應控制                   ，以減少PCl₅的生成。
（3）粗產品品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過                  （填實驗操作名稱），即可得到PCl₃的純品。
（4）已知：a．H₃PO₃+H₂O+I₂

H₃PO₄+2HI；b．(NH₄)₃BO₃溶液可與HI和H₃PO₄反應生成H₃BO₃（弱酸）；c．Na₂S₂O₃溶液可定量測定碘：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI
①測定產品中PCl₃質量分數的實驗如下，請補充相應的實驗步驟：
步驟1：迅速移取m g產品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。
步驟2：從容量瓶中移取25．00mL溶液置于錐形瓶中。
步驟3：準確加入c₁ mol/L碘溶液V₁ mL（過量），再。
步驟4：用標準Na₂S₂O₃溶液回滴過量的碘，將近終點時加入3 mL淀粉溶液，繼續滴至終點（藍色溶液褪色）；滴至終點時消耗c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。
②根據上述數據，該產品中PCl₃的質量分數為（用含字母的代數式表示）。

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