Question

【題目】銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．

一如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中所含的化學鍵有 ______ ．

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀．反應的離子方程式為 ______ ．

二波爾多液是一種保護性殺菌劑，廣泛應用于樹木、果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．已知的部分結構可表示如下：

(1)寫出銅原子價電子層的電子排布式 ______ ，與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素有 ______ 填元素符號．

(2)請在上圖中把結構中的化學鍵用短線“--”表示出來．______

(3)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體．實驗中所加的作用是 ______ ．

(4)晶體中呈正四面體的原子團是 ______ ，雜化軌道類型是雜化的原子是 ______ ．

Answer 1

【答案】離子鍵、共價鍵和配位鍵 K、Cr 加，減小“溶劑”和的極性，降低離子化合物的溶解度 N、S、O

【解析】

（一）根據物質的組成分析化學鍵的類型；根據氧化還原反應原理書寫離子方程式；（二）根據核外電子排布規律分析價層電子排布式；根據物質的極性于溶解性的關系分析解答；根據等電子體理論及價層電子對數分析微粒的空間結構及軌道雜化類型。

（一）（1）中硫酸根離子和存在離子鍵，N原子和銅原子之間存在配位鍵，中H和N之間存在共價鍵，所以中所含的化學鍵有共價鍵、離子鍵、配位鍵； 故答案為：共價鍵、離子鍵、配位鍵；

（2）該反應中二氧化硫作還原劑生成硫酸根離子，銅離子得電子生成亞銅離子，反應條件是加熱，所以該反應的離子方程式為：；故答案為：；

（二）（1）原子3d、4s能級上電子為其價電子，3d能級上有10個電子、4s能級上有1個電子，其價電子排布式為；與銅同周期的所有元素的基態原子中最外層電子數與銅原子相同的元素K、Cr元素， 故答案為：；K、Cr；

（2）該物質中含有配位鍵，Cu原子和水分子中O原子之間存在配位鍵，Cu原子提供空軌道、水分子中O原子提供孤電子對，硫酸根離子中S原子和O原子之間存在共價鍵，水分子中O原子和H原子之間存在共價鍵，所以存在的化學鍵有， 故答案為：；

（3）加，減小“溶劑”和的極性，降低離子化合物的溶解度，有利于結晶析出；故答案為：加，減小“溶劑”和的極性，降低離子化合物的溶解度；

（4）晶體中，與SiCl4互為等電子體，所以呈正四面體的原子團是，雜化軌道類型是的原子，其價層電子對個數是4，有N原子、S原子和O原子，故答案為：；N、S、O。