【題目】能一次區(qū)分乙醇、乙酸、苯和四氯化碳四種物質的試劑是
A.水
B.氫氧化鈉溶液
C.鹽酸
D.石蕊試液
課堂全解字詞句段篇章系列答案
步步高口算題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法,實驗室合成環(huán)己烯的反應和實驗裝置如下：
可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
相對分子質量 | 密度/(g/cm3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 100 | 0.9618 | 161 | 微溶于水 |
環(huán)己烯 | 82 | 0.8102 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃H2SO4 。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產(chǎn)物倒入分流漏斗中，分別利用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水CaCl2顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得純凈環(huán)己烯10g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是_____。
（2）加入碎瓷片的作用是_____，如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是_______(填正確答案標號)。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）本實驗中最容易產(chǎn)生副產(chǎn)物的結構簡式為_______。
（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并________，在實驗分離過程中產(chǎn)物應該從分液漏斗的________（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是_____。
（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________（填正確答案標號）。
A．圓底燒瓶 B．溫度計 C．吸濾瓶 D．球形冷凝管 E．接收器
（7）本實驗中所得的環(huán)己烯的產(chǎn)率是________ (填正確答案的標號)。
A．41% B．50% C．61% D．70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）現(xiàn)有下列A、B兩組物質：
A組：CH3—CHCl—CH3、
、HCOOH、CH3COOC2H5 。
B組：CH3CH2CH2OH、銀氨溶液、KOH溶液、Na2CO3溶液。 試回答：
①A組中_____________能跟B組中所有物質都可發(fā)生反應。
②B組中______________可跟A組中三種物質反應。
（2）苯的熔點為5.5℃，沸點為80.1℃，在寒冷的冬天怎樣從細口的試劑瓶中取出苯___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醇，主反應為:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=x
(1)己知常溫下CH3OH、H2和CO的燃燒熱分別為726.5kl/mo1、285.5kJ/mol、283.0kJ/mol，則x=_______；為提高合成甲醇反應的選擇性，關鍵因素是___________。
(2)TK下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進行上述反應（CH3OH為氣體），相關數(shù)據(jù)如圖。
①該反應0-10min的平均速率v(H2)=_______；M和N點的逆反應速率較大的是______(填“v逆(M)”、“v逆(N)”或“不能確定”)。
②10min時容器內(nèi)CO的體積分數(shù)為_______。相同條件下，若起始投料加倍，達平衡時，CO的體積分數(shù)將________(填“增大”、“減小”或“不變”）
③對于氣相反應，常用某組分(B)的平衡壓強(PB)代替物質的量濃度(CB)表示平衡常數(shù)(以Kp表示)，其中，PB=P總×B的體積分數(shù)；若在TK下平衡氣體總壓強xatm，則該反應Kp=____(計算表達式)。實驗測得不同溫度下的lnK(化學平衡常數(shù)K的自然對數(shù))如圖，請分析lnK隨T呈現(xiàn)上述變化趨勢的原因是:____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“乙醇催化氧化”的實驗裝置如圖所示：
實驗操作為：預先使棉花團浸透乙醇，并照圖安裝好儀器，在銅絲的中間部位加熱片刻后，用氣囊有節(jié)奏地鼓入空氣，即可觀察到以下明顯的實驗現(xiàn)象。
請回答以下問題：
(1)在實驗過程中銅絲出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，說明在該實驗過程中催化劑_________
填“參與了”或“沒有參與”
化學反應；寫出乙醇催化氧化反應的化學方程式_________。
(2)在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應仍能繼續(xù)進行，說明乙醇催化氧化反應是____反應。
(3)B中用蒸餾水收集到的物質可能有__________填物質的名稱。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X（g）+Y（g）
nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/( L· min)，則n的值為
A. 1B. 2C. 3D. 4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，A、F為石墨電極，B、E為鐵片電極。按要求回答下列問題。
(1)打開K2，合并K1。B為________極，A的電極反應為________________________。最終可觀察到的現(xiàn)象是___________________________________________。
涉及的化學反應方程式有_______________________________。
(2)打開K1，合并K2。E為________極，F(xiàn)極的電極反應為_____，檢驗F極產(chǎn)生氣體的方法是____________________________。
(3)若往U形管中滴加酚酞，進行(1)(2)操作時，A、B、E、F電極周圍能變紅的是________，原因是___________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是
A.NO3-、Cl-B.CO32-、Cl-C.NO3-、SO42-D.OH-、NO3-
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