【題目】金晶體采取面心立方最密堆積。設金原子的直徑為d，用NA表示阿伏加德羅常數，M表示金的摩爾質量。則下列說法錯誤的是( )
A.金晶體每個晶胞中含有4個金原子
B.金屬鍵無方向性，金屬原子盡可能采取緊密堆積
C.一個晶胞的體積是
D.金晶體的密度是
浙江名校名師金卷系列答案
全優沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】利用如圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50 mL 0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；
②用另一量筒量取50 mL 0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度。
回答下列問題：
(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式(中和熱數值為57.3kJ·mol－1)___________。
(2)倒入NaOH溶液的正確操作是__________(從下列選項中選出)。
A.沿玻璃棒緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入
(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(從下列選項中選出)。
A.用溫度計小心攪拌
B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C.輕輕地振蕩燒杯
D.用套在溫度計上的環形玻璃攪拌棒輕輕地攪動
(4)實驗數據如下表：
①請填寫下表中的空白：
起始溫度t1℃ | 終止溫度t2/℃ | 溫度差平均值(t2－t1)/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 29.5 | _____ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 32.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.2 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 29.8 | |
②近似認為0.55mol·L－1NaOH溶液和0.25mol·L－1硫酸溶液的密度都是1 g·cm－3，中和后生成溶液的比熱容c＝4.18 J·g－1·℃－1。則中和熱ΔH＝________(取小數點后一位)。
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【題目】
是一種可降解的聚酯類高分子材料，可由馬來酸酐等原料經如圖所示路線合成：
已知：
。
(1)
的反應類型是___________；
的結構簡式是___________________。
(2)
中含有的官能團的名稱是______________；
的名稱（按系統命名法）是___________________。
(3)半方酸是馬來酸酐的同分異構體，分子中含有1個環（四元碳環）和1個羥基，但不含
結構，半方酸的結構簡式是_____________________。
(4)由和合成的化學方程式是____________________________。
(5)下列關于
的說法正確的有_____________（填序號）。
a.能使酸性
溶液、溴的
溶液褪色
b.能與
溶液反應，但不與
反應
c.能與新制
懸濁液反應
d.
完全燃燒消耗
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【題目】某些共價鍵的鍵長數據如下表所示。試根據下表回答問題。
共價鍵 |
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|
|
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鍵長 | 0.154 | 0.134 | 0.121 | 0.143 | 0.123 | 0.146 | 0.122 | 0.110 |
（1）根據表中有關數據，你能推斷出影響共價鍵鍵長的因素主要有哪些？_______。其影響的結果怎樣？__________。
（2）通常，鍵能越__________，共價鍵越____，由該鍵構成的分子越穩定。
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【題目】有以下物質：①
、②
、③
、④
、⑤
、⑥
、⑦
、⑧
和⑨
。
（1）只含有
鍵的是__________（填序號，下同）；
（2）既含有鍵又含有
鍵的是__________。
（3）含有由兩個原子的
軌道重疊形成鍵的是__________。
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【題目】F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強的氧化劑（其氧化性依次增強），都極易與水反應。已知
，下列推測正確的是（ ）
A.XeF2分子中各原子均達到8電子的穩定結構
B.某種氟化氙晶體的基本結構單元如圖所示，可推知其化學式為XeF6
C.XeF4與水反應時，每生成2 mol Xe轉移8 mol電子
D.XeF2加入水中，在水的作用下，將生成Xe和F2
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【題目】向1.00L濃度均為0.0100mol/L的Na2SO3、NaOH 混合溶液中通入HCl氣體調節溶液pH(忽略溶液體積變化)。其中比H2SO3、HSO3-、SO32-平衡時的分布系數(各含硫物種的濃度與含硫物種總濃度的比)隨HCl氣體體積(標況下)的變化關系如圖所示(忽略SO2氣體的逸出)；已知Ka1代表H2SO3在該實驗條件下的一級電離常數。下列說法正確的是
A.Z點處的pH=-lgKa1(H2SO3)
B.從X點到Y點發生的主要反應為SO32- +H2OHSO3- +OH-
C.當V(HCl)≥672mL時，c(HSO3-) = c(SO32-)=0mol/L
D.若將HCl改為NO2，Y點對應位置不變
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【題目】（1）汽車尾氣中的CO、NO、NO2等有毒氣體會危害人體健康，可在汽車尾部加催化轉化器，將有毒氣體轉化為無毒氣體。
已知：①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H1=－112.3kJ·mol-1
②NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g) △H2=－234kJ·mol-1
③N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H3=+179.5kJ·mol-1
請寫出CO和NO2生成無污染氣體的熱化學方程式___。
（2）若將CO和NO按不同比例投入一密閉容器中發生反應：2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) △H=－759.8kJ·mol-1，反應達到平衡時，N2的體積分數隨n(CO)/n(NO)的變化曲線如圖1。
①b點時，平衡體系中C、N原子個數之比接近___；
②a、b、c三點CO的轉化率從大到小的順序為___；a、c、d三點的平衡常數從大到小的順序為___。
③若n(CO)/n(NO)=0.8，反應達平衡時，N2的體積分數為20％，則CO的轉化率為__。
（3）若將NO2與O2通入甲中設計成如圖2所示裝置，D電極上有紅色物質析出，則A電極處通入的氣體為____(填化學式)；A電極的電極反應式為____；一段時間后，若乙中需加0.2molCu(OH)2使溶液復原，則轉移的電子數為___。
（4）已知：25℃時，H2C2O4的電離常數Ka1=5.9×10—2，Ka2=6.4×10-5，則25℃時，0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中各離子濃度由大到小的順序為____，若向該溶液中加入一定量NaOH固體，使c(HC2O4-)=c(C2O42-)，則此時溶液呈___(填“酸性”“堿性”或“中性”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質，下列判斷正確的是（ ）
元素 | A | B | C | D | E |
最低化合價 | -4 | -2 | -1 | -2 | -1 |
電負性 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 |
A.C、D、E的簡單氫化物的穩定性：C>D>E
B.元素A的原子最外層中無自旋狀態相同的電子
C.元素B、C之間不可能形成化合物
D.與元素B同周期且在該周期中第一電離能最小的元素的單質能與
發生置換反應
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