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【題目】有0.4g鐵的氧化物，用足量的CO在高溫下將其還原，把生成的CO2全部通入足量澄清石灰水中，得到0.75g沉淀．這種鐵的氧化物的化學式是（）
A.FeO
B.Fe2O3
C.Fe3O4
D.FeO和Fe2O3

【答案】B
【解析】解：由題意知：0.75g 沉淀為CaCO3 ，根據碳原子守恒有n（CO2）=n（CaCO3）= =0.0075mol
由于鐵的氧化物，與足量的CO在高溫下反應，生成的CO2 ，根據氧原子守恒有：
0.4g 鐵的氧化物含氧原子的物質的量為：n（O）=n（CO2）=0.0075mol
所以，0.4g 鐵的氧化物含鐵原子的物質的量為：n（Fe）= =0.005mol
所以，0.4g 鐵的氧化物中鐵原子的物質的量與氧原子的物質的量之比為： =
所以，該鐵的氧化物的化學式為：Fe2O3
故選B．

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若反應在恒容密閉容器中進行，則能說明該反應已達到平衡狀態的是．
a．v（CO）正=v（NH3）正
b．容器內氣體壓強不再隨時間變化
c．[Cu（NH3）2]+濃度不再隨時間變化
（2）醋酸銅氨溶液吸收CO一段時間后將失效，用下列方法可回收廢醋酸銅氨溶液中的銅．
①“預處理”時，尾氣中除N2、CO、O2、CO2及H2O外，還有．
②加入硫化鈉溶液時發生反應的離子方程式為．
③加入硝酸時發生反應的化學方程式為．
④已知上述流程中只有“沉銅”和“結晶”步驟銅元素有損耗．“沉銅”時銅元素的損耗率為4%；“結晶”時銅元素的損耗率為2%．若1L廢液最終制得Cu（NO3）23H2O 363g，則1L廢液中銅元素的質量為g．

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