【題目】已知反應A(g)
B(g) 2C(g)的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.70 | 1.10 | 1.00 | 0.60 | 0.40 |
回答下列問題：
(1)該反應的平衡常數表達式K
____________，
______0(填“﹤”“﹥”或“≒”)
(2)容積固定，判斷該反應是否達到平衡的依據為_______(填正確選項前的字母)。
a．氣體的密度不隨時間改變
b．
(A)不隨時間改變
c．混合氣體平均相對分子質量不隨時間改變
d．壓強不隨時間改變
(3)1200℃時反應2C(g) 
A(g)B(g)的平衡常數值為____________。
(4)830℃時，向一個10.00L的密閉容器中充入0.40 mol的A和1.60 mol的B，如果反應初始2s內生成C的物質的量為0.40 mol，則2s內A的平均反應速率
(A)=____________
mol·L－1·s－1；2s時(B)= ___________mol·L－1；2s時A的轉化率為___________；2s時C的體積分數為_______________。
【答案】（1）
（1分） ＜ （1分）
（2）b(1分)
（3）2． 50(1分)
（4） 0．010 （1分） 0．14 （1分） 0．50 （1分） 20%（1分）
【解析】
試題（1）溫度越高，平衡常數越小，表明升高溫度，平衡逆向移動，正向是放熱反應。
（2） 容積固定，該反應中反應物和生成物都是氣體，質量一定，所以無論平衡與否，該容器內的氣體密度都不會隨時間改變。反應前后氣體的分子數為變，質量一定，因些混合氣體的平均相對分子質量不管平衡與否都不隨時間改變。分子數在反應前后 不變，因此壓強始終不變。
（3）該平衡的平衡常數為題中1200度時的平衡常數的倒數。
（4）依題意可知v(C)= 0．02mol·L-1·s-1；所以v(A)= 0．01mol·L-1·s-1；
A(g) + B(g)
2 C(g)
起始： 0．40mol 1．60mol 0
轉化： 0．20mol 0．20mol 0．40mol
平衡： 0．20mol 1．40mol 0．40mol
C的體積分數也就是C的物質的量分數，為:
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【題目】（1）有關物質的量濃度的配制下列說法正確的是___
A．稱取2.0gNaOH固體：先在托盤各放1張濾紙，然后在右盤加2g砝碼，左盤加NaOH固體
B．容量瓶上標有溫度和容積使用前要檢查是否漏水
C．稱取16.0gCuSO4 固體在500mL容量瓶中加水溶解后定容，可配得0.20mol/L的CuSO4溶液
D．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再慢慢注入濃硫酸
E．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線造成濃度偏高
F．溶液轉移定容時，溶液未冷卻至室溫造成濃度偏低
（2）海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗(每一步所加試劑均過量）：
現有下列儀器，請按要求填寫以下空白：
Ⅰ．步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，圖中還缺少的玻璃儀器是___。
Ⅱ．如何檢驗步驟③操作后碘化鈉濾液中的碘離子___，步驟⑤所需的操作名稱是__。
Ⅲ．寫出步驟④的化學反應方程式___。
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【題目】物質的量濃度相同的下列溶液，NH4+濃度最大的是（ ）
A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COO NH4 D. NH4HCO3
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【題目】三氯化鐵在印刷、醫藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應用。工業上常以廢鐵屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等雜質）為原料制備氯化鐵。其生產流程如圖：
已知：氫氧化物的Ksp下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
Ksp | 1.0×10-36 | 1.6×10-14 | 2.0×10-33 | 1.2×10-11 |
請回答下列問題：
（1）物質X最好選用下列物質中的____（選填序號），加入X的目的是_________。
A．KMnO4 B．FeCl3 C．H2O2 D．HNO3
（2）濾液Ⅰ加入NaOH溶液的目的是調節溶液的pH。已知濾液Ⅰ中c(Fe3+)為1.0mol·L-1，c(Al3+)為0.03mol·L-1，當Fe3+沉淀完全時（c(Fe3+)為1×10-5mol·L-1），Al3+是否已經開始沉淀，請通過計算說明______________。
（3）寫出濾渣1加NaOH溶液發應的離子方程式_____________________。
（4）濾渣2中加過量鹽酸的目的是_____________________________。
（5）FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性小。
①FeCl3凈水的原理是________。FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設備，除H＋作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）_________。
②FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3＋＋H2O
Fe(OH)2＋＋H＋ K1，Fe(OH)2＋＋H2OFe(OH)2+＋H＋ K2，Fe(OH)2+＋H2OFe(OH)3＋H＋ K3，以上水解反應的平衡常數K1、K2、K3由大到小的順序是_______。
③通過控制條件，以上水解產物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3＋＋yH2O
Fex(OH)y(3x-y)+＋yH＋，欲使平衡正向移動可采用的方法是（填序號）_____。
a．降溫 b．加水稀釋 c．加入NH4Cl d．加入NaHCO3
室溫下，使氯化鐵溶液轉化為高濃度聚合氯化鐵的關鍵條件是___________。
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【題目】“低碳經濟”備受關注，CO2的排集、利用與封存成為科學家研究的重要課題。
(1)將一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密閉容器中發生反應
CO2(g)+CH4(g) 
2CO(g)+2H2(g)
①已知CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) △H1=－802kJ·mol－1
CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g) ΔH2=－283kJ·mol－1
CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) △H3=－41kJ·mol－1
則反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的△H=___________。
(2)為了探究反應CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)的反應速率和平衡。起始時，向恒容密閉容器中通入CO2與CH4，使其物質的量濃度均為1.0mol·L－1
①平衡時，根據相關數據繪制出兩條反應速率與濃度關系曲線(如圖)：v正(CO2)和v逆(CO)，則與v正(CO2)相對應的是圖中曲線___________(填“甲”或“乙”)；該反應達到平衡后，某一時刻降低溫度反應重新達到平衡，則此時曲線甲對應的平衡點可能為___________(填“D”“E”或“F”)，判斷的理由______________________。
②又測得CH4的平衡轉化率與溫度及壓強的關系如圖，當壓強為P2時，在y點：v（正）___________v（逆）(選填“大于”、“小于”或“等于”)；壓強p1___________p2(選填“大于”、 “小于”或“等于”)，原因是___________；
若p2=6MPa，則T℃時該反應的平衡常數Kp=___________MPa2(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
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【題目】工業生產鈉和燒堿的原理如下：①電解熔融氯化鈉制鈉：2NaCl(熔融) 
2Na＋Cl2↑，②電解飽和食鹽水制燒堿：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，下列有關說法正確的是（ ）
A.在反應①和②中，氯化鈉均既是氧化劑，又是還原劑
B.在反應①中氯氣是還原產物，在反應②中氫氣是還原產物
C.若標準狀況下生成等體積的氣體，則反應①和②中轉移電子總數相等
D.若消耗等質量的氯化鈉，則反應①和②中轉移電子總數相等
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【題目】某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、
的混合液，經測定溶液中
與
的離子個數比為1:4，則該反應中被還原與被氧化的
的分子個數比為( )
A.21:5B.11:3C.5:1D.3:1
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【題目】下列各組中的比值等于2∶1的是
A. K2S溶液中c(K+)與c(S2－)之比
B. pH都為12的燒堿溶液與Ba(OH)2溶液的物質的量濃度之比
C. 相同溫度下0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中的c(H+)之比
D. 室溫時,將pH＝5的H2SO4溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中的c(H+)與c (SO42-)之比
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，反應的化學方程式_____________漂白粉的有效成分是__________（填化學式）。
（2）實驗室制取氨氣的化學方程式：__________________________________
（3）1.2gRSO4中含0.01molR2+，則RSO4的摩爾質量是______________；
（4）實驗室制Fe(OH)2一般看不到白色的Fe(OH)2沉淀，原因___________________現象是：_________________________ 。反應的化學方程式：__________________________________
（5）碳酸鈉水解反應的離子方程式（第一步）：_________________________ 。
（6）鉛蓄電池的負極反應式：_________________________ 。
（7）硫酸鋇的沉淀溶解平衡：__________________________________。
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