Question

【題目】一種熱激活電池可用作導(dǎo)彈、火箭的工作電源。熱激活電池中作為電解質(zhì)的固體LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb，下列有關(guān)說法正確的是（ ）

A.負(fù)極反應(yīng)式：PbSO4+2e-+2Li+==LiSO4+Pb

B.放電過程中，電流由鈣電極流向硫酸鉛電極

C.室溫下，電池工作每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成10.35gPb

D.放電過程中,Cl-向負(fù)極移動(dòng)

Answer 1

【答案】D

【解析】

原電池工作時(shí)，正極得電子化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極失電子化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)；電池內(nèi)電路：陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)；外電路：電子由負(fù)極流向正極；

A．原電池的正極為PbSO4電極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，故A錯(cuò)誤；

B．放電過程中，Ca被氧化生成CaCl2，為原電池的負(fù)極，PbSO4發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電流由硫酸鉛電極流向鈣電極，故B錯(cuò)誤；

C．電解質(zhì)熔融狀態(tài)下，由電極方程式PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb可知每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成0.05molPb，生成Pb的質(zhì)量為207×0.05g=10.35g，但常溫下，電解質(zhì)不是熔融態(tài)，離子不能移動(dòng)，不能產(chǎn)生電流，故C錯(cuò)誤；

D．放電時(shí)，內(nèi)電路中，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即Cl-向負(fù)極移動(dòng)，故D正確；

故選D。