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14g銅金合金與足量的某濃度HNO₃反應，將產生的氣體用1.12L(標準狀況)O₂混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為

A．9.6g

B．6.4g

C．3.2g

D．1.6g

試題分析：依據電子守恒解題。金與硝酸不反應，有m(Cu)÷64×2=1.12÷22.4×4 m(Cu)=6.4g

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將Cu、Cu₂O和 CuO均勻混合物分成兩等份，其中一份用足量的CO還原，測得反應后固體質量減少6.4g，另一份中加入150mL某濃度的硝酸，固體恰好完全溶解，且同時收集到標準狀況下NO_X氣體6.72L，則所用硝酸的物質的量濃度可能為

A．8.0mol·L^-1

B．9.0mol·L^-1

C．10.0mol·L^-1

D．11.0mol·L^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及其化合物在生活、生產中有廣泛應用。請回答下列問題：
（1）黃鐵礦（FeS₂）是生產硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS₂+8O₂

Fe₃O₄+6SO₂，有3mol FeS₂參加反應，轉移             mol電子。
（2）FeCl₃溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應的離子方程式為                    ；從腐蝕廢液回收得到金屬銅，還需要的試劑是                。
（3）與明礬相似，Fe₂(SO₄)₃也可用作凈水劑，在使用時發現Fe₂(SO₄)₃并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是                                                                       。
（4）鋼鐵的電化學腐蝕簡單示意圖如下，將該圖稍作修改即可成為鋼鐵電化學防護的簡單示意圖，請在下圖虛線框中作出修改，并用箭頭標出電子流動的方向。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，在某200 mL的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。（設硝酸只被還原為NO氣體, Fe的相對原子質量為56）。下列有關分析錯誤的是

A．原混合酸中NO₃^－的物質的量為0.2 mol

B．原混合酸中H₂SO₄物質的量濃度為2mol/L

C．OA段與BC段反應中電子轉移的物質的量之比為2:1

D．取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH＝1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將一定質量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應后，容器中剩有m₁g銅粉，此時共收集到NO氣體448mL(標準狀況) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應為止容器剩有銅粉m₂g，則m₁-m₂為（）

A．5.76

B．2.88

C．1.44

D．4.32

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

水熱法制備Fe₃O₄納米顆粒的總反應為：3Fe²^＋＋2S₂O₃^2-＋O₂＋xOH^－＝Fe₃O₄＋S₄O₃^2-＋2H₂O，下列說法正確的是

A．x＝2	B．Fe²^＋、S₂O₃^2-都是還原劑
C．硫元素被氧化，鐵元素被還原	D．每生成1 mol Fe₃O₄，則轉移電子的物質的量為3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

我國目前使用碘酸鉀作為食用鹽中碘強化劑。并規定，食用鹽碘含量的平均水平（以碘元素計）為20 mg/kg ~ 30 mg/kg。
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，請配平化學方程式。
      KIO₃＋     KI＋     H₂SO₄＝     K₂SO₄＋     I₂＋    H₂O
反應中有1.5mol I₂生成時轉移電子數是            。
（2）已知：I₂＋2S₂O₃²^－＝2 I^－＋S₄O₆²^－，某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a.準確稱取20 .0g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3 mol/L的Na₂S₂O₃溶液10.0 mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是                                       。
②根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是       mg/kg。（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO₃)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發生下列反應：KIO₃＋5KI＋3H₂SO₄=3I₂＋3K₂SO₄＋3H₂O
（1）該反應中，氧化劑是________，氧化產物是______；
（2）當有1 mol I₂生成時，有________ mol還原劑被氧化；
（3）當有1 mol氧化劑參與反應時，轉移電子的數目為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CuSO₄溶液與K₂C₂O₄溶液混合生成一種藍色鉀鹽水合物K_aCu_b(C₂O₄)_c·nH₂O。通過下述實驗確定該晶體的組成。
步驟a：稱取0.6720 g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L^－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30 mL水加熱，用0.2000mol·L^－1 KMnO₄溶液滴定至終點，消耗8.00 mL KMnO₄溶液。有關反應：2MnO₄^－＋5C₂O₄²^－＋16H^＋=2Mn²⁺＋8H₂O＋10CO₂↑
步驟b：接著將溶液充分加熱。冷卻后，調節pH并加入過量的KI固體，溶液變為棕色并產生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L^－1 Na₂S₂O₃標準溶液滴定至終點，消耗8.00 mL Na₂S₂O₃溶液。滴定時反應為：I₂＋2S₂O₃²^－=2I^－＋S₄O₆²^－
（1）步驟b中生成白色沉淀的離子方程式：                   。
（2）步驟b中“將溶液充分加熱”的目的是                     。
（3）請完成下列確定樣品組成的計算過程。
①計算樣品中n (C₂O₄²^－)（寫出計算過程）
②計算樣品中n (Cu²⁺) （寫出計算過程）
③根據         原理可求出n (K⁺)，再依據         原理求得n (H₂O)
④該樣品晶體的化學式為

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