Question

【題目】在反應2H2SO4 (濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑中，

（1）氧化劑是________；還原劑是________；氧化產物是________；還原產物是_______

（2）作為氧化劑的H2SO4和參加反應H2SO4物質的量之比為________；被還原的H2SO4和未被還原的H2SO4物質的量之比為________；氧化產物和還原產物物質的量之比為________；氧化劑和還原劑物質的量之比為________；

（3）在下面的化學方程式上用雙線橋標電子轉移的方向和數目2H2SO4 (濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑_________

（4）有1mol H2SO4參加反應，被氧化的Cu為______mol，轉移的電子數目為________mol，生成的SO2為______L(標準狀況下)。

Answer 1

【答案】H2SO4 Cu CuSO4 SO2 1:2 1:1 1:1 1:1 0.5 1 11.2

【解析】

在反應2H2SO4 (濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產物；S元素的化合價降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產物，結合氧化還原反應基本概念與原理來解答。

（2）假設參加反應的濃硫酸有2 mol，其中有1 mol+6價的S化合價降低，被還原，作氧化劑，生成了1 mol還原產物SO2；1 mol 0 價的單質Cu被氧化，作還原劑，生成了1 mol氧化產物CuSO4；

（3）反應中Cu的化合價升高2，S的化合價降低2，轉移2個電子；

（4）由反應可知，生成1 mol CuSO4轉移2 mol電子，該反應過程中轉移了0.2mol電子，則生成0.1 mol CuSO4和0.1 mol SO2。

（1）在反應2H2SO4 (濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，CuSO4為氧化產物；S元素的化合價降低，H2SO4為氧化劑，SO2為還原產物，

故答案為：H2SO4 ；Cu；CuSO4；SO2 ；

（2）假設參加反應的濃硫酸有2 mol，其中有1 mol +6價的S化合價降低，被還原，作氧化劑，生成了1 mol還原產物SO2；1 mol 0 價的單質Cu被氧化，作還原劑，生成了1 mol氧化產物CuSO4；因此作為氧化劑的H2SO4和參加反應H2SO4物質的量之比為1：2；被還原的H2SO4和未被還原的H2SO4物質的量之比為1：1；氧化產物和還原產物物質的量之比為1：1；氧化劑和還原劑物質的量之比為1：1；

故答案為：1：2；1：1；1：1；1：1；

（3）反應中Cu的化合價升高2，S的化合價降低2，轉移2個電子，則用雙線橋標出電子轉移的方向和數目：；

故答案為：；

(4)在反應2H2SO4 (濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2 ↑中，由關系式2H2SO4Cu2e-SO2可知，當有有1mol H2SO4參加反應，被氧化的Cu為0.5 mol；轉移的電子數目為1 mol，生成的SO2為0.5 mol，因此在標準狀況下，再根據V = n Vm得，生成的SO2體積為V = 0.5 mol ×22.4 L/mol = 11.2 L。

故答案為： 0.5；1；11.2。