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下列過程中不涉及氧化還原反應的是（　　）

A．用SO₂漂白紙漿和草帽辮

B．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅膜

C．用犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕

D．高溫下用焦炭還原SiO₂制取粗硅

A．二氧化硫漂白發生化合反應生成無色物質，沒有元素的化合價變化，不涉及氧化還原反應，故A選；
B．發生Cu與氯化鐵的反應生成氯化銅和氯化化亞鐵，Cu、Fe元素的化合價變化，為氧化還原反應，故B不選；
C．犧牲陽極的陰極保護法防止金屬被腐蝕，為原電池原理，發生氧化還原反應，故C不選；
D．C和SiO₂制取粗硅，還生成CO，反應中C、Si元素的化合價變化，為氧化還原反應，故D不選；
故選A．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在下列各反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是（　　）

A．HCl+NaOH=NaCl+H₂O

B．Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C．HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

D．MnO₂+4HCl（濃）=MnCl₂+C1₂↑+2H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是（　　）

A．金屬冶煉	B．石灰水粉刷墻壁
C．食物腐敗	D．燃放鞭炮

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）

A．Fe（OH）₃+3HNO₃═Fe（NO₃）₃+3H₂O

B．Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO

C．3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O

D．CaCO

高溫

CaO+CO₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以下反應①②可用于從不同原料中提取碘：
①2NaI+MnO₂+3H₂SO₄=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂0+I₂
②2NaIO₃+5NaHSO₃=2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂
（1）反應①中的還原劑是______；
（2）根據反應①②可推知______；
a．氧化性：IO₃^-＞SO₄^2- b．氧化性：MnO₂＞NaIO₃
c．還原性：I₂＞NaHSO₃ d．還原性：I^-＞Mn²⁺
（3）反應③：已知NaI和NaIO₃在酸性條件下能反應生成I₂，寫出該反應的離子方程式：③______．
（4）反應①②③中轉移的電子數同時生成的I₂最多的是反應______（填序號）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，反應為:CuFeS₂+O₂

Cu₂S+FeS+SO₂則下列說法正確的是

A．CuFeS₂既是氧化劑又是還原劑，硫元素既被氧化又被還原	B．每生成1molSO₂轉移6mol電子
C．SO₂既是氧化產物又是還原產物，FeS只是還原產物	D．每轉移1.2 mol電子，有0.3 mol氧氣被還原

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：將Cl₂通人適量KOH溶液，產物中可能有KC1、KClO、KC1O₃，且

的值與溫度高低有關。當n(KOH)=amol時，下列有關說法錯誤的是（）

A．若某溫度下，反應后

＝11，則溶液中

＝

B．參加反應的氯氣的物質的量等于0．5amol

C．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n_e的范圍：

amol≤n_e≤

amol

D．改變溫度，產物中KC1O₃的最大理論產量為

amol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)制燒堿所用鹽水需兩次精制。第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²^＋、Mg²^＋、SO₄²^－等離子，過程如下：
Ⅰ. 向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ. 向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ. 濾液用鹽酸調節pH，獲得第一次精制鹽水。
（1）過程Ⅰ除去的離子是______。
（2）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度(20 ℃/g)如下表，請依據表中數據解釋下列問題：

CaSO₄	Mg₂(OH)₂CO₃	CaCO₃	BaSO₄	BaCO₃
2.6×10^－2	2.5×10^－4	7.8×10^－4	2.4×10^－4	1.7×10^－3

①過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂的原因為___________________________________。
②過程II之后檢測Ca²^＋、Mg²^＋及過量Ba²^＋是否除盡時，只需檢測Ba²^＋即可，原因是____________。
（3）第二次精制要除去微量的I^－、IO₃^－、NH₄^＋、Ca²^＋、Mg²^＋，流程示意如下：

① 過程Ⅳ除去的離子有______、_______。
② 鹽水b中含有SO₄²^－。Na₂S₂O₃將IO₃^－還原為I₂的離子方程式是___________________________。
③ 過程VI中，產品NaOH在電解槽的__________區生成(填“陽極”或“陰極”)，該電解槽為______離子交換膜電解槽(填“陽”或“陰”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可發生自身氧化還原反應，生成Cu²⁺和Cu。
（1）現有8.4克氧化銅被氫氣完全還原后，得到紅色固體6.96克，其中含單質銅與氧化亞銅的物質的量之比是               ；
（2）若將6.96克上述混合物與足量的濃硝酸充分反應：
①生成標準狀況下1.568升的氣體（不考慮NO₂的溶解，也不考慮NO₂與N₂O₄的轉化），則該氣體的成分是         ，其物質的量之比是            ；
②把得到的溶液小心蒸發濃縮，把析出的晶體過濾，得晶體20.328g。經分析，原溶液中的Cu²⁺有20%殘留在母液中，所得晶體的化學式為                   。
（3）Cu、Cu₂O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol/L HNO₃溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到224mL NO氣體(標準狀況)。如原混合物中Cu的物質的量為X，求其中Cu₂O、CuO的物質的量及X的取值范圍(寫出解題過程)。

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