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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】某高分子化合物M的合成路線如下:

已知:R-CH2OHR-COOH表示飽和烴基回答下列問題:

(1)的反應類型是 ______

(2)的反應條件為 ______

(3)可以使溴的四氯化碳溶液褪色,則E的系統命名是 ______

(4)設計反應的目的是 ______

(5)有兩種可能的結構,為了確定其結構可選用的儀器是 ______ 填代號

紅外光譜儀質譜儀元素分析儀核磁共振儀

(6)高分子化合物M的單體為 ______ 寫結構簡式

(7)的化學方程式為 ______

(8)L具有相同官能團的L的同分異構體還有 ______ 種,其中核磁共振氫譜為3組峰,且面積比為321的是 ______ 寫結構簡式

【答案】加成反應 濃硫酸、加熱 甲基丁二烯 保護碳碳雙鍵不被氧化 ad +3NaOH+NaBr+3H2O 4

【解析】

高聚物MDL在催化劑的作用下生成,可推出DL最終轉化成L,所以LDA和苯環反應生成為加成反應,則ABB反應生成CCCD為醇的消去,LK酸化得到LKJ消去得到,所以K,根據結合H反應生成J的條件可知:JH,據此逐步推出,GFE

的反應:,為加成反應;故答案為:加成反應。

為醇的消去,該反應的方程式為:;故答案為:濃硫酸、加熱。

E,主鏈含有4個碳,13號碳上含有雙鍵,2號碳上含有甲基,所以系統命名是甲基丁二烯;故答案為:甲基丁二烯。

,由此可見的目的是保護碳碳雙鍵不被氧化;故答案為:保護碳碳雙鍵不被氧化。

HH有兩種可能的結構,確定其結構,

a.紅外光譜儀用于檢測有機物中特殊官能團及機構特征,主要適用于定性分析有機化合物結構,故a正確;

b.質譜儀能測出有機物相對分子質量,與結構無關,故b錯誤;

c.元素分析儀來確定有機化合物中的元素組成,不符合題意,故c錯誤;

d.核磁共振儀能測出有機物中氫原子子的種類以及數目之比,與結構有關,故d正確;

故答案為:ad

⑹高分子化合物M,為加聚反應的產物,所以DL最終轉化成L,所以LD;故答案為:

,為鹵代烴的消去,反應為:;故答案為:+3NaOH+NaBr+3H2O

L,具有相同官能團的L的同分異構體還有4種,其中核磁共振氫譜為3組峰,且面積比為321的是

故答案為:4

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應常伴有能量變化,不同反應能量轉化方式不同,下列有關說法正確的是

A.甲醇(CH4O)堿性(KOH)燃料電池負極反應式:CH4O–6e-+8OH-=+6H2O

B.已知鍵能H-HakJ/mol、鍵能H-ObkJ/molO=O鍵能:ckJ/mol,則能表示H2的燃燒熱的化學反應方程式為:H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-(2b-a-0.5c)kJ/mol

C.能表示稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應中和熱離子方程式為:H+(aq)+OH-(aq)=H2OlH=-57.3kJ/mol

D.鋰電池反應:LixC6+Li1-XFePO4LiFePO4+6C,則充電時陽極反應式為:Li1-XFePO4-xe-+xLi+=LiFePO4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】溶液與溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。請回答下列問題

1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃儀器是__________________

2)燒杯間填滿碎紙條的作用是__________________

3)實驗數據如下表:

溫度

實驗

次數

起始溫度

終止溫度

溫度差平均值

KOH

平均值

1

2

3

4

本次實驗的溫度差的平均值_________

近似地認為溶液和溶液的密度都是,中和后生成溶液的比熱容,則中和熱_________數值精確到

中和熱測定實驗中,下列操作一定會降低實驗準確性的是_________

用滴定管精量儀器,讀數保留到取所用酸堿溶液的體積

溶液在倒入小燒杯時,有少量濺出

大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

測量溶液的溫度計用水洗凈后才用來測KOH溶液的溫度

4)實驗中改用鹽酸跟溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_________相等不相等,所求中和熱_________相等不相等

5)若用溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數值會_________偏大偏小無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019109日,瑞典皇家科學院在斯德哥爾摩宣布2019年度諾貝爾化學獎授予在鋰離子電池的發展方面做出貢獻的科學家。鋰電池作為最主要的便攜式能量源,影響著我們生活的方方面面。鋰空氣電池放電的工作原理如圖所示。下列敘述正確的是(

A.電池放電時負極電極方程式為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.放電時電子由B極向A極移動

C.電解液ab之間可采用陰離子交換膜

D.電解液b可能為稀LiOH溶液

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【題目】t℃時,某NaOH稀溶液中,c(H)10-amol/Lc(OH)10-bmol/L,已知ab13,則在該溫度下,將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/LNaOH溶液混合后,溶液的pH為(已知:忽略混合時體積的變化;lg2=0.30lg3=0.48

A. 11.52 B. 11.70

C. 11.82 D. 12.00

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為測定某烴A的分子組成和結構,對這種烴進行以下實驗:

①取一定量的該烴,使其充分燃燒后的氣體通過裝有CaCl2干燥管,干燥管增重7.2g;再通過石灰水,石灰水增重17.6g

②經測定,該烴(氣體)在標準狀況下的密度為1.25g·L-1

現以A為主要原料合成乙酸乙酯,其合成路線如圖1所示。

(1)0.1mol該烴A能與 _____g溴發生加成反應;加成產物需 _____mol溴蒸氣完全取代;

(2)B中官能團的名稱是_____, B可通過加入強氧化劑為_______(任填一種)一步直接氧化為D

(3)E是常見的高分子材料,寫出E的結構簡式______;合成E的反應類型______;

(4)某同學用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯。實驗結束后,試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。

①實驗開始時,試管甲中的導管不伸入液面下的原因是__________;

②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是________;

③在實驗室利用BD制備乙酸乙酯的實驗中,若用1molB1molD充分反應,不能生成1mol乙酸乙酯,原因是_____

(5)比乙酸乙酯相對分子質量大14的酯有_____種結構。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各表述與示意圖一致的是

A. 圖①表示25℃時,用0.1 mol·L1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol·L1NaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化

B. 圖②中曲線表示反應2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化

C. 圖③表示10 mL 0.01 mol·L1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 mol·L1H2C2O4溶液混合時,n(Mn2+) 隨時間的變化

D. 圖④中ab曲線分別表示反應CH2CH2(g) + H2(g)CH3CH3(g)ΔH< 0使用和未使用催化劑時,反應過程中的能量變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期主族元素 WXYZ 的原子序數依次增大,WX 原子的最外層電子數之比為 4:3Z 原子比 X 原子的核外電子數多 4。下列說法正確的是

A.WYZ 的電負性大小順序一定是 Z>Y>W

B.WXYZ 的原子半徑大小順序可能是 W>X>Y>Z

C.YZ 形成的分子空間構型可能是正四面體

D.WY2 分子中鍵與π鍵的數目之比是 2:1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如下圖所示,某研究性學習小組利用上述燃燒原理設計一個肼(N2H4)─空氣燃料電池(如圖甲)并探究某些工業原理,其中乙裝置中X為陽離子交換膜(即只允許陽離子通過)

根據要求回答相關問題:

1)甲裝置中通入____氣體的一極為正極,其電極反應式為:__________

2)乙裝置中石墨電極為_____極(填,其電極反應式為_____;可以用_____檢驗該反應產物,電解一段時間后,乙池中的溶液呈_________性。

3)圖中用丙裝置模擬工業中的_________原理,如果電解后丙裝置精銅質量增加3.2g,則理論上甲裝置中肼消耗質量為_________g

4)如果將丙中的粗銅電極換為Pt電極,則丙中總化學方程式為________

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同步練習冊答案
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