【題目】用標準氫氧化鈉溶液中和醋酸溶液，當溶液的pH值等于7，則此時
A．醋酸和氫氧化鈉物質的量相等 B．醋酸和氫氧化鈉恰好中和
C．氫氧化鈉過量 D．醋酸有剩余
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【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動
D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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【題目】實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低，直至－3價。某同學取一定量鋁、鐵混合物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。
試回答下列問題：
(1)圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生反應的離子方程式為________________________。
(2)在DE段，沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為______________；上述CD段說明溶液中_______結合OH－的能力比_____強（填離子符號）。
(3)B與A的差值為___________mol。
(4)B點對應的沉淀的物質的量為______mol，C點對應的氫氧化鈉溶液的體積為_____mL。
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【題目】按要求完成下列空白：
⑴印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成．刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2．請寫出反應的離子方程式 。
⑵請寫出在堿性溶液中，ClO
與Fe2+反應的離子方程式為： 。
⑶NaAlH4是重要的還原劑。請寫出NaAlH4與水發生氧化還原反應的化學方程式： 。
⑷+6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O72－還原成Cr3+，請寫出該反應的離子方程式： 。
⑸亞氯酸鈉(NaClO2)溶液可作為煙氣的吸收劑，并對煙氣進行脫硫、脫硝。在裝有亞氯酸鈉溶液的鼓泡反應器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應溫度為323 K，NaClO2溶液濃度為5×103mol·L1。反應一段時間后溶液中離子濃度的分析結果如下表。
離子 | SO | SO | NO | NO | Cl |
c/(mol·L1) | 8.35×104 | 6.87×106 | 1.5×104 | 1.2×105 | 3.4×103 |
寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應的離子方程式 。
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【題目】在一定條件下，對于A2（g）＋3B2（g）
2AB3（g）反應來說，以下化學反應速率的表示中，化學反應速率最快的是
A．v（A2）＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v（A2）＝30 mol·L－1·min－1
C．v（AB3）＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v（B2）＝1.2 mol·L－1·s－1
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【題目】分子式為C5H10O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有
A．15種 B．28種 C．32種 D．40種
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【題目】汽車尾氣中的氮氧化物對大氣造成污染，NO是其組成之一．已知N和O的核電荷數分別是7和8，則2個NO分子共含有的電子個數為（ ）
A.14
B.15
C.16
D.30
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【題目】蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列的3個熱化學反應方程式：
Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ／mol
Fe2O3（s）+
CO（g）=
Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-15.73kJ／mol
Fe3O4（s）+CO（g）==3FeO（s）+CO2（g） △H=+640.4kJ／mol
試寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式： 。
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