Question

閱讀下列信息：
Ⅰ、表中①～⑥為短周期元素及相應氫化物沸點的數據：

元素性質	元素編號
	①	②	③	④	⑤	⑥
氫化物的沸點（℃）	-60.7	-33.4	100	-87.7	19.54	-84.9
最高化合價	+6	+5		+5		+7
最低化合價	-2	-3	-2	-3	-1	-1

A、B、Y均為上表中的元素．
Ⅱ、X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素．
Ⅲ、X與Y可形成化合物XY、XY2，二者可用接觸法制強酸甲．
IV、A與B可形成化合物AB、AB2，二者均可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）寫出一個表中所含電子數不同的氫化物之間的反應方程式______．
（2）元素①氫化物的沸點低于元素______③氫化物的沸點，原因是______．
（3）下列有關強酸甲、乙說法正確的是______．
a．二者的濃溶液在常溫時均可用X的單質制成容器儲運
b．二者的濃溶液在敞口容器中放置，質量都會變化
c．工業生產強酸甲、乙時，都是用水吸收相應的氧化物
d．二者的稀溶液均為強氧化劑
（4）工業上生產強酸甲時可用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學方程式為：______．
（5）寫出工業生產強酸乙的過程中獲得AB的化學方程式：______，氧化劑與氧化產物的物質的量之比______，生成1molAB時轉移的電子數______．

Answer 1

短周期元素，①有+6、-2價，處于ⅥA族，氫化物為氣體，故①為S元素；②④都有+5、-3價，處于ⅤA族，②的氫化物沸點更高，故②為N元素、④為P元素；③只有-2價，氫化物沸點為100℃，則③為O元素；⑤⑥都有-1價，處于第ⅦA族，⑥有+7價，且⑤的氫化物沸點較高，故⑤為F元素、⑥為Cl元素．A、B、Y均為上述中的元素，X是一種歷史悠久，應用廣泛的金屬元素，X與Y可形成化合物XY、XY₂，則X為Fe元素、Y為S元素，二者可用接觸法制強酸甲，則甲為硫酸；A與B可形成化合物AB、AB₂，二者均可用于制備強酸乙，則A為氮元素、B為氧元素、乙為硝酸，
（1）表中所含電子數不同的氫化物之間的反應方程式為：NH₃+HCl=NH₄Cl等，
故答案為：NH₃+HCl=NH₄Cl等；
（2）水分子之間存在氫鍵，硫化氫分子之間存在范德華力，氫鍵比較范德華力更強，故硫化氫沸點比水低，
故答案為：水分子之間存在氫鍵；
（3）a．Fe與濃硫酸、濃硝酸發生鈍化現象，常溫下可以鐵制容器貯存運輸濃硫酸、濃硝酸，故a正確；
b．濃硫酸具有吸水性，在敞口容器中放置，溶液質量增重，濃硝酸具有揮發性，在敞口容器中放置，溶液質量減少，故b正確，
c．工業生產硫酸時用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫，工業生成硝酸，用硝酸鎂溶液吸收二氧化氮，故c錯誤；
d．稀硝酸為強氧化劑，稀硫酸沒有強氧化性，故d錯誤，
故答案為：ab；
（4）工業上生產硫酸時用濃氨水處理尾氣，并獲得某種正鹽，其化學方程式為：SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O，
故答案為：SO₂+2NH₃?H₂O=（NH₄）₂SO₃+H₂O；
（5）工業生產硝酸的過程中，催化氧化氨氣獲得NO，化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O，氧氣是氧化劑，NO是氧化產物，氧化劑與氧化產物的物質的量之比5：4，生成1molNO時轉移的電子數=1mol×[2-（-3）]×N_Amol^-1=5N_A，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑 .

△

4NO+6H₂O；5：4；5N_A．