Question

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是（ ）

A.弱酸HA的電離平衡常數數量級為10-5

B.點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中：c(H+)+c(HA)>c(OH-)

D.點④所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．根據圖像可知未加氫氧化鈉前溶液的pH＝3，溶液中氫離子濃度是10－3mol/L，HA的濃度是0.1mol/L，所以弱酸HA的電離平衡常數是，數量級為10-5，A正確；

B．點①反應后溶液是NaA與HA物質的量之比為1：1的混合物，根據物料守恒可知2c(Na+)=c(A-)+c(HA)，B正確；

C．點③說明兩溶液恰好完全反應生成NaA，由于A－水解，根據質子守恒可知c(H+)+c(HA)＝c(OH-)，C錯誤；

D．點④反應后溶液是NaA與NaOH物質的量之比為2：1的混合物，由電荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（A－）+c（OH－），物料守恒可知2c(Na+)=3c(A-)+3c(HA)，因此所示的溶液中2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)，D正確。

答案選C。