Question

【題目】室溫時，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示，已知：25℃其溶度積為2.8×10﹣9 mol2/L2 ， 下列說法不正確的是（ ）

A.x數(shù)值為2×10﹣5
B.c點時有碳酸鈣沉淀生成
C.加入蒸餾水可使溶液由d點變到a點
D.b點與d點對應的溶度積相等

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．在d點c（CO32﹣）=1.4×10﹣4 molL﹣1 ， 因室溫時，CaCO3的溶度積Ksp=2.8×10﹣9 ， 所以c（Ca2+）=2×10﹣5 molL﹣1 ， 故x的數(shù)值為2×10﹣5 ， 故A正確；
B．在c點c（Ca2+）＞×10﹣5 molL﹣1 ， 即相當于增大c（Ca2+），平衡左移，有CaCO3生成，故B正確；
C．d點為飽和溶液，加入蒸餾水后如仍為飽和溶液，則c（Ca2+）、c（CO32﹣）都不變，如為不飽和溶液，則二者濃度都減小，故不可能使溶液由d點變成a點，故C錯誤；
D．b點與d點在相同的溫度下，溶度積相等，故D正確．
故選：C．
CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32﹣（aq），圖象中位于曲線上的b、d點為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，c點為過飽和溶液，以此解答該題．