Question

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白
作脫氯劑等。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)如下反應(yīng)制�。�2Na₂S＋Na₂CO₃＋4SO₂＝3Na₂S₂O₃＋CO₂。
（1）用圖所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是   。如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶?jī)?nèi)除Na₂S₂O₃生成外，還有     （填化學(xué)式）雜質(zhì)生成。

（2）為測(cè)定所得保險(xiǎn)粉樣品中Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na₂S₂O₃＋I(xiàn)₂＝2NaI＋Na₂S₄O₆。
①利用KIO₃、KI和HCl可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫(xiě)出配制時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                     。
②準(zhǔn)確稱(chēng)取一定質(zhì)量的Na₂S₂O₃·5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加   作指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是                                              。
③若滴定時(shí)振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則測(cè)量的Na₂S₂O₃·5H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)   （填“偏高”、“偏低”或“不變”）。
（3）本實(shí)驗(yàn)對(duì)Na₂S的純度要求較高，利用圖所示的裝置可將工業(yè)級(jí)的Na₂S提純。已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時(shí)溶解度迅速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱(chēng)量好的工業(yè)Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質(zhì)量的酒精和少量水；
②按圖所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時(shí)，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過(guò)濾；
⑤                                  ；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S·9H₂O晶體。

Answer 1

（1）吸收SO₂尾氣，防止污染空氣    NaCl（或S，或NaCl、S）
（2）①I(mǎi)O₃^－＋5I^－＋6H⁺＝ 3I ₂＋3H₂O     淀粉 
②溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色      
③偏低
（3）將所得濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾

解析試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)中使用污染性氣體SO₂，防止其逸出污染空氣，故用堿液吸收；濃鹽酸引入了氯離子，故有NaCl雜質(zhì)，還可能有硫元素的歸中反應(yīng)產(chǎn)物S；（2）①發(fā)生歸中反應(yīng)，IO＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；有碘單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)均用淀粉做指示劑；實(shí)驗(yàn)是用碘溶液滴定Na₂S₂O₃·溶液，滴定前溶液為無(wú)色，滴定終點(diǎn)后碘與淀粉顯藍(lán)色，且要保證試劑充分反應(yīng)故應(yīng)讓現(xiàn)象半分鐘內(nèi)不褪色；③該現(xiàn)象會(huì)有Na₂S₂O₃沒(méi)反應(yīng)完全，導(dǎo)致碘標(biāo)準(zhǔn)液量偏少，計(jì)算出Na₂S₂O₃也偏少，結(jié)果偏低；（3）根據(jù)信息提示Na2S提純應(yīng)在溫度高的情況下溶解于酒精，趁熱過(guò)濾除去雜質(zhì)，然后冷卻結(jié)晶過(guò)濾洗滌干燥得到純凈的產(chǎn)品。
考點(diǎn)：考查綜合實(shí)驗(yàn)物質(zhì)的制備與分析有關(guān)問(wèn)題。