Question

【題目】常溫時，相同濃度的三種一元弱酸(HX、HY、HZ)、強酸、純水分別用相同濃度的NaOH 溶液滴定,所得溶液的pH 與滴入NaOH 溶液的體積關系如圖所示。已知滴定過程中存在：當c(HX)=c(X-) 時,pH=10；c(HY)=c(Y- )時,pH=7;c(HZ)=c(Z-)時,pH=4。下列說法正確的是（ ）

A. ①為強酸的滴定曲線 B. 酸性強弱：HX>HY>HZ

C. 滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑 D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數為K=1.0×103

Answer 1

【答案】D

【解析】A. ①起始pH=7，為純水，故A錯誤； B. 根據c(HX)=c(X-)時，pH=10，即Ka(HX)= = c(H+)=10-10；同理Ka(HY)=10-7；Ka(HZ) =10-4，K越大，酸性越強，因此酸性：HZ>HY>HX，故B錯誤；C. 滴定HX溶液時終點溶液呈堿性，不能用甲基橙作指示劑，故C錯誤；D. HZ+Y-HY+Z-的平衡常數為K====1.0×103，故D正確；故選D。