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（2分）在2KMnO₄+16HBr====5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應中，若消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是_______________mol。

此反應中氧化劑為高錳酸鉀，1 mol KMnO₄失電子5摩，還原劑為溴化氫，每摩溴化氫得到1摩電子，根據得失電子總數相等的原理，被氧化的還原劑應為5摩。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某一反應體系中有反應物和生成物共八種物質：KMnO₄、SO₂、CuS、H₂SO₄、CuSO₄、K₂SO₄、MnSO₄、H₂O。反應中氧化過程如下：CuS→SO₂。
（1）該反應中被還原的元素是___________，CuS發生氧化反應的實質是__________。
（2）若反應過程中轉移了3 mol電子，則參加反應的CuS的物質的量為________mol。
（3）寫出并配平該反應的化學方程式 ________________________________________。
（4）當KMnO₄過量時，KMnO₄會繼續與SO₂發生如下反應：
2KMnO₄＋5SO₂＋2H₂O → 2H₂SO₄＋K₂SO₄＋2MnSO₄
該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO₃的某濃度硝酸溶液中，生成cmol的氣體。若已知Fe可溶于含Fe³⁺的溶液中：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，則下列情況不可能的是（）

A．產生紅棕色氣體，后產生無色氣體，有cmolHNO₃被還原

B．a與c的比值在下列值之間：1∶3~3∶2

C．當b=2a+c時，b=4c；當b=3a+c時，b=4c

D．當2a+c<b<3a+c時，b=4c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

在900℃的空氣中合成出一種含鑭、鈣和錳 (摩爾比2 : 2 : 1) 的復合氧化物，其中錳可能以 +2、+3、+4 或者混合價態存在。為確定該復合氧化物的化學式，進行如下分析：
⑴ 準確移取25.00 mL 0.05301 mol·L^－¹的草酸鈉水溶液，放入錐形瓶中，加入25 mL蒸餾水和5 mL 6 mol·L^－¹的HNO₃溶液，微熱至60~70^oC，用KMnO₄溶液滴定，消耗27.75 mL。寫出滴定過程發生的反應的方程式；計算KMnO₄溶液的濃度。
⑵ 準確稱取0.4460 g復合氧化物樣品，放入錐形瓶中，加25.00 mL上述草酸鈉溶液和30 mL 6 mol·L^－¹的HNO₃溶液，在60~70^oC下充分搖動，約半小時后得到無色透明溶液。用上述KMnO₄溶液滴定，消耗10.02 mL。根據實驗結果推算復合氧化物中錳的價態，給出該復合氧化物的化學式，寫出樣品溶解過程的反應方程式。已知La的原子量為138.9。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A2On2-酸根離子可與B2-離子反應，B2-離子被氧化，產物為B單質；酸根離子被還原，產物為A3+離子。且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液與150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為

A．4

B．5

C．6

D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用KMnO₄氧化密度為1.19g·cm^－³。溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
(1)15.8gKMnO₄能使多少克HCl發生上述反應？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g·L^－¹，則產生的Cl₂ 在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2KMnO₄+______HCl═______KC1+______MnC1₂+______Cl₂↑+______H₂O
反應中：
（1）配平化學反應方程式．
（2）______元素被氧化，______是氧化劑
（3）用單線橋標出該反應中電子轉移的方向和數目______．
（4）氯氣通入氯化亞鐵溶液中，溶液變成黃色，寫出反應的離子方程式______．
（5）生成標準狀況下氯氣4.48L，需要消耗高錳酸鉀______mol，過程中轉移電子數______mol．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應有多種分類方法，其中根據參與電子轉移的元素種類不同的分類方法最常見。下列反應中電子轉移發生在相同價態的同種元素之間的有________（填反應編號，下同）；電子轉移發生在不同價態的同種元素之間的有________；電子轉移發生在不同元素之間的有__________。下列反應中轉移電子數為