Question

（原創）用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，46g NO2中含有的分子數為NA

B．通常狀況下，14g CO含有的電子數目為7NA

C．1L 0.2 mol/L的CH3COOH溶液中，H+ 數目為0.2NA

D．0.1mol Cu 和與40mL 10mol/L硝酸反應后，溶液中的NO3－數目為0.2NA

Answer 1

B

解析試題分析：A、NO₂氣體中存在平衡：2NO₂N₂O₄，所以標準狀況下，46g NO₂中含有的分子數小于N_A，錯誤；B、14g CO物質的量為0.5mol，含有的電子數為0.5mol×14=7mol，數目為7N_A，正確；C、CH₃COOH是弱電解質，少量電離，所以1L 0.2 mol/L的CH₃COOH溶液中，H⁺ 數目小于0.2N_A，錯誤；D、反應第一階段，Cu與濃硝酸反應，Cu+4HNO₃（濃）=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O，隨著反應的進行，濃硝酸變為稀硝酸，發生反應：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+2H₂O，HNO₃過量，所以NO₃^－數目大于0.2N_A，錯誤。
考點：本題考查阿伏伽德羅常數的應用。