【題目】下列根據(jù)反應原理設計的應用，不正確的是（ ）
A.
＋H2O
＋OH－ 用熱的純堿溶液清洗油污
B.Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 明礬凈水
C.TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉
D.SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉
【答案】D
【解析】
A. CO32＋H2OHCO3＋OH－，純堿是碳酸鈉，溶于水后碳酸根離子存在水解平衡，水解是吸熱的，熱的純堿可以促進水解，油脂在堿性溶液中發(fā)生水解生成高級脂肪酸鈉和甘油，故A正確；
B. 明礬溶于水電離產(chǎn)生的Al3＋水解生成Al(OH)3膠體，Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮的雜質(zhì)，從而起到凈水作用，故B正確；
C. TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl，TiCl4易水解生成二氧化鈦晶體，失水后可制取TiO2納米粉，故C正確；
D. 配制SnCl2溶液時應加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會促進SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)，故D錯誤；
答案選D。
一線名師提優(yōu)試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn)As2O3（俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作用。氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。回答下列問題：
（1）N、P、As的第一電離能由大到小的順序為___；基態(tài)As原子的核外電子排布式為___。
（2）NH3的沸點比PH3的___（填“高”或低”），原因是___。
（3）Na3AsO4中含有的化學鍵類型包括___，AsO43-的空間構(gòu)型為___。
（4）白磷（P4）晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示（小圓圈表示白磷分子）。已知晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NAmol-1，則該晶胞中含有的P原子的個數(shù)為___，該晶胞的密度為___g·cm-3（用含NA、a的式子表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用 NH4Cl、鹽酸、NaClO2 為原料制備 ClO2 的過程如下圖所示，下列說法不正確的是
A.X 中大量存在的陰離子有 Cl-和 OH-B.NCl3 的鍵角比 CH4 的鍵角大
C.NaClO2 變成 ClO2 發(fā)生了氧化反應D.制取 3 mol ClO2 至少需要 0.5mol NH4Cl
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】298K時，將20mL3xmol·L－1Na3AsO3、20mL3xmol·L－1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33-(aq)＋I2(aq)＋2OH－(aq)
AsO43-(aq)＋2I－(aq)＋H2O(l)，溶液中c(AsO43- 與反應時間(t)的關系如圖所示。下列不能判斷反應達到平衡的是
A. 溶液的pH不再變化
B. 2v正(I－)＝v逆(AsO33-)
C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再變化
D. c(I－)＝2ymol·L－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A～G都是有機化合物，它們的轉(zhuǎn)化關系如下：
請回答下列問題：
(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為________；
(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為：________________；
(3)由B生成D的反應條件是________________；
(4)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時，電離常數(shù)Ka(HF)＝3.6×10－4，溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。現(xiàn)向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，則下列說法中正確的是
A.25 ℃時，0.1 mol·L－1 HF溶液中pH＝1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化
C.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生D.該體系中，Ksp(CaF2)＝
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【題目】如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，其中甲池為電解精煉銅的裝置。
試回答下列問題：
（1）A是________極，材料是________，電極反應為_____________，B是________極，材料是________，主要電極反應為_________________，電解質(zhì)溶液為________。
（2）乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后Fe極附近溶液呈________色。
（3）常溫下，若甲池中陰極增重12.8 g，則乙池中陽極放出的氣體在標準狀況下的體積為________。若此時乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為________，pH為________。
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【題目】1887年，英國人赫勒森發(fā)明了最早的干電池，如今干電池已經(jīng)發(fā)展成為一個龐大的家族，種類達100多種。應用廣泛的是Zn—MnO2干電池，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。電池工作一段時間后，電池內(nèi)存在7種物質(zhì)：NH3、Mn2O3、ZnCl2、MnO2、NH4Cl、Zn和H2O。請回答下列問題
（1）該電池的負極材料是__；電池工作時，電子流向__（填“正極”或“負極”，下同）；放電時NH4+向___移動。
（2）該氧化還原反應的化學方程式為__，發(fā)生還原反應的物質(zhì)是__，被氧化的元素是__。若有17.4g氧化劑參與反應，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為__NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）。
（3）普通鋅錳電池的缺點是電量小、放電電流弱。為增大放電電流，可把負極鋅片改為鋅粉，其理由是___。
（4）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是__。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的__（填序號）。
a.NaOH b.Zn c.Fe d.NH3·H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】薄荷油中含有少量a—非蘭烴，其相對分子質(zhì)量為 136。根據(jù)如下轉(zhuǎn)化，回答相關問題。
已知：Ⅰ. 
+RCOOH
Ⅱ. 
+CO2
Ⅲ.2CH3COOH
(1)a—非蘭烴的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(2)B 中含有的官能團名稱為______，C→D 的反應類型為______。
(3)C→H 的反應方程式為______。
(4)寫出符合下列條件 A 的同分異構(gòu)體______(寫三種即可)。
①含有 4 個—CH3②1mol 此同分異構(gòu)體在堿性條件下水解需 2mol NaOH。
(5)以
為原料合成
______。(用流程圖表示，其他無機試劑任選)
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