Question

【題目】下圖是在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力與加水量的關系。回答下列問題：

（1）0”點導電能力為0的理由__________________________________；

（2）a、b、c三點溶液中氫離子濃度由小到大的順序為________________________；

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是_____________；

（4）若使c點溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可選擇__________；

A．加熱 B．加水 C．加CH3COONa固體 D．加很稀的NaOH溶液

（5）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是____________。

A．c(H+) B．H+個數 C．CH3COOH分子數 D．c(H+)/c(CH3COOH)

Answer 1

【答案】 因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子 c<a<b c AC BD

【解析】本題考查弱電解質的電離平衡，（1）冰醋酸是純醋酸，冰醋酸中沒有離子存在，即原因是：因為冰醋酸未電離，無自由移動的離子；（2）導電能力與溶液中離子濃度有關，離子濃度越多，導電能力越強，因此氫離子濃度由小到大的順序是c<a<b；（3）加水稀釋，促進水的電離，即醋酸電離程度最大的是c；（4）CH3COOHCH3COO－＋H＋，A、弱電解質的電離是吸熱過程，加熱促進電離，CH3COO－濃度增大，故A正確；B、加水稀釋，雖然促進電離，但CH3COO－的濃度降低，故B錯誤；C、加入CH3COONa固體，抑制醋酸的電離，但CH3COO－濃度增大，故C正確；D、加很稀的NaOH溶液，促進醋酸的電離，但CH3COO－濃度降低，故D錯誤；（5）A、在稀釋過程，c(H＋)降低，故A錯誤；B、加水稀釋，促進電離，H＋的個數增大，故B正確；C、加水稀釋，促進電離，CH3COOH分子數減少，故C錯誤；D、因為是同一溶液，溶液的體積相同，此比值等于n(H＋)/n(CH3COOH)，加水稀釋，促進電離CH3COOH的物質的量減小，H＋物質的量增大，因此此比值增大，故D正確。