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某溫度下，反應2N₂O₅＝4NO₂+O₂開始進行時，c(N₂O₅)＝0.0408mol/L，經1min后，c(N₂O₅)＝0.030mol/L，則該反應的化學反應速率為

A.
v(N₂O₅)＝1.8×10^-4mol/(L·s)
B.
v(N₂O₅)＝1.08×10^-2mol/(L·s)
C.
v(NO₂)＝1.8×10^-4mol/(L·s)
D.
v(O₂)＝5.4×10^-3mol/(L·s)

A
解析：
導解：注意速率單位為mol/(L·s)，所以要將1min化為60s．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一．
（1）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

△

2SO₃（g）
某溫度下，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖所示．根據圖示回答下列問題：
①將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa．該反應的平衡常數等于

800

．
②平衡狀態由A變到B時．平衡常數K（A）

K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂整個過程中轉移的電子總數為

1.60N_A（或1.6N_A）

（阿伏加德羅常數的值用N_A表示），放出的熱量為：

173.4

kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應制得：
3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）
完成下列填空：
（1）某溫度下該反應在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發生轉移，則2min內反應的速率為：v（CO）=

0.25mol/L?min

；該反應的平衡常數表達式為

c6(CO)

c2(N2)

c6(CO)

c2(N2)

．
（2）其它條件不變時僅增大壓強，則

．
a．K值減小，平衡向逆反應方向移動
b．K值增大，平衡向正反應方向移動
c．K值不變，平衡向逆反應方向移動
d．K值不變，平衡向正反應方向移動
（3）一定條件下能說明上述反應已達平衡的是

．
a．c（N₂ ）：c（CO）=1：3 b．3v（N₂ ）=v（CO） c．固體質量不再改變 d．氣體密度不再改變
（4）達到平衡后改變某一條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示．
若不改變N₂與CO的量，則圖中t₄時引起變化的原因可能是

升高溫度后壓縮體積增大壓強

；圖中t₆時引起變化的原因可能是

加入催化劑

．由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是

t₃～t₄

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的氧化物和SO₂是常見的化工原料，但也是大氣的主要污染物．綜合治理其污染是化學家研究的主要內容．根據題意完成下列各題：
（1）用甲烷催化還原一氧化氮，可以消除一氧化氮對大氣的污染．反應方程式如下：CH₄（g）+4NO（g）?2N₂（g）+2H₂O（g）+CO₂（g）該反應平衡常數表達式為

．
（2）硫酸生產中，接觸室內的反應：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g）；SO₂的平衡轉化率與體系總壓強的關系如圖1所示．某溫度下，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于30L剛性密閉容器中，30秒反應達平衡后，體系總壓強為2.70MPa．用氧氣表示該反應的平均速率是

mol?L^-1?min^-1．
（3）右圖平衡狀態由A變到B時，改變的外界條件是

．
a．又加入一些催化劑 b．又加入一些氧氣 c．降低了體系的溫度 d．升高了外界的大氣壓
（4）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽MFe₂O_x在常溫下，能將氮的氧化物和SO₂等廢氣分解除去．轉化流程如圖2所示，若x=3.5，M為Zn，請寫出ZnFe₂O_3.5分解SO₂的化學方程式

．

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科目：高中化學 來源：上海市普陀區2013年高考一模化學試題 題型：022

氮化硅(Si₃N₄)是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應制得：

3SiO₂(s)＋6C(s)＋2N₂(g)

Si₃N₄(s)＋6CO(g)＋Q(Q＞0)

完成下列填空：

1、某溫度下該反應在一容積為2 L的密閉容器中進行，2 min后達到平衡，剛好有2 mol電子發生轉移，則2 min內反應的速率為：v(CO)＝________；該反應的平衡常數表達式為________．

2、其它條件不變時僅增大壓強，則________．

a．K值減小，平衡向逆反應方向移動

b．K值增大，平衡向正反應方向移動

c．K值不變，平衡向逆反應方向移動

d．K值不變，平衡向正反應方向移動

3、一定條件下能說明上述反應已達平衡的是________．

a．c(N₂)∶c(CO)＝1∶3

b．3v(N₂)＝v(CO)

c．固體質量不再改變

d．氣體密度不再改變

4、達到平衡后改變某一條件，反應速率v與時間t的關系如下圖所示．若不改變N₂與CO的量，則圖中t₄時引起變化的原因可能是________；圖中t₆時引起變化的原因可能是________．

由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是________．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年上海市普陀區高三第一學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可在高溫下的氮氣流中由石英與焦炭通過以下反應制得：3SiO₂(s) + 6C(s) + 2N₂（g） Si₃N₄(s) + 6CO(g) + Q（Q>0）

完成下列填空：

（1）某溫度下該反應在一容積為2L的密閉容器中進行，2min后達到平衡，剛好有2mol電子發生轉移，則2min內反應的速率為：v(CO) = ；該反應的平衡常數表達式為　　　　　　　　　。

（2）其它條件不變時僅增大壓強，則。

a．K值減小，平衡向逆反應方向移動

b．K值增大，平衡向正反應方向移動

c．K值不變，平衡向逆反應方向移動

d．K值不變，平衡向正反應方向移動

（3）一定條件下能說明上述反應已達平衡的是　　　　。

a．c(N₂ ) : c(CO) = 1：3 b．3v(N₂ ) = v(CO)

c．固體質量不再改變 d．氣體密度不再改變

達到平衡后改變某一條件，反應速率v與時間t的關系如圖所示。

若不改變N₂與CO的量，則圖中t₄時引起變化的原因可能是；圖中t₆時引起變化的原因可能是。

由圖可知，平衡混合物中CO含量最高的時間段是。

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高中

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某溫度下，反應2N₂O₅＝4NO₂+O₂開始進行時，c(N₂O₅)＝0.0408mol/L，經1min后，c(N₂O₅)＝0.030mol/L，則該反應的化學反應速率為

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練習冊

高中

初中

小學

某溫度下，反應2N2O5＝4NO2+O2開始進行時，c(N2O5)＝0.0408mol/L，經1min后，c(N2O5)＝0.030mol/L，則該反應的化學反應速率為

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某溫度下，反應2N₂O₅＝4NO₂+O₂開始進行時，c(N₂O₅)＝0.0408mol/L，經1min后，c(N₂O₅)＝0.030mol/L，則該反應的化學反應速率為