【題目】常溫下，向
溶液中加入
溶液，可觀察到的現象是______，發生反應的離子方程式為______，若將所得懸濁液的pH值調整為4，則溶液中
的溶液為______
已知常溫下
。
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【題目】在鋼鐵工業中，錳的用量僅次于鐵．錳的冶煉所用原料為錳礦石，主要含菱錳礦
，另常含有
、FeO、
、NaCl和石灰等．
金屬陽離子 |
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開始至沉淀 完全的pH |
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請回答下列問題：
在化合浸出中，為了提高浸出率提高產品純度，通常采用______
至少寫兩種方法
在該工藝流程中濾渣1成分化學式為______；通常加入凈化劑主要成分為
，濾渣2化學式為______．
打撈韓國“歲月號”沉船是水下作業，潛水員需要呼吸的就是富氧空氣．流程中用富氧空氣作氧化劑，降低生產成本．流程中用的空氣是用膜分離法制備的富氧空氣，該方法的原理是______
寫出電解操作時陽極的電極反應式______．
鋁熱法產生的廢渣含有二氧化錳，可以作為氧化劑加入化合浸出，提高錳礦的利用率，則離子反應方程式是：______．
在電解液中
不宜過大，否則在電解過程中會產生污染物，通常要定時檢測的大小，資料顯示
，
，且
為磚紅色，通常采用
為滴定劑，用
作指示劑進行定量測定的大�。埫枋鲈摮恋淼味ńK點時的現象：______；當
沉淀完全時開始沉淀，此時溶液中
______．
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【題目】化學小組同學為探究氯水的成分及性質進行了如下實驗：
實驗① | 實驗② | 實驗③ | 實驗④ | 實驗⑤ | |
實驗操作（氯水均為新制） |
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實驗現象 | 蒸餾水由無色逐漸變為淺黃綠色 | 溶液變藍 | 石蕊溶液先變紅，后褪色 | 產生白色沉淀 | 產生大量無色氣泡 |
（試管中溶液均為1mL，均滴入氯水5滴）
（1）證明氯水中含有Cl-的是實驗__（填序號），用離子方程式表示該實驗中涉及的反應__。
（2）由實驗②的現象可推斷非金屬性：Cl__I（填“＞”或“＜”），由原子結構解釋其原因：Cl和I同主族，__，得電子能力：Cl＞I（請補充完整）。
（3）實驗③中溶液變紅是由于溶液中含有__（填微粒符號，下同）；使溶液褪色的微粒是__。
（4）同學們根據“H2O2在催化劑作用下可發生分解”的性質，認為實驗⑤中現象不一定說明氧化性Cl2＞H2O2。為證實Cl2將H2O2氧化，可繼續補充實驗：__（填操作、現象）。
（5）同學們發現久置的氯水會失去漂白性，溶液由黃綠色變為無色。為探究氯水失效的原因，進行實驗：用強光照射盛有氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數據，得到如圖曲線。
解釋上兩圖中曲線變化的原因__。若在上述整個實驗過程中測定溶液的pH，pH的變化是__。
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【題目】磷和砷的相關化合物在化工、醫藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：
（1）紅磷是巨型共價分子，無定型結構，下列方法能證明紅磷是非晶體的是_____。
A．質譜法 B．原子發射光譜法 C．核磁共振譜法 D．X射線行射法
（2）基態As原子的核外電子排布式為_____，As原子的逐級電離能數據如下：
第一電離能 | 第二電離能 | 第三電離能 | 第四電離能 | 第五電離能 | 第六電離能 |
947.0 | 1798 | 2735 | 4837 | 6043 | 12310 |
為什么第五電離能與第六電離能相差較大_____。
（3）黑磷是新型二維半導體材料，具有片層結構（如下圖所示），P原子的雜化形式為_____，層與層之間的相互作用為_____。
（4）GaAs的熔點為1238℃，且熔融狀態不導電，其晶胞結構如下圖所示，該晶體的類型為_____，每個As原子周圍最近的As原子數目為_____，與同一個Ga原子距離最近的As原子構成的空間構型為_____，一個GaAs晶胞中配位鍵的數目為_____。
（5）已知GaAs的密度為dg/cm3，摩爾質量為Mg/mol，阿伏加德羅常數用NA表示，則晶胞中最近的As和Ga原子核間距為_____ nm（列式表示）。
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【題目】氮、磷及其化合物在科研及生產中均有著重要的應用。
（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數Ka分別為：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_______（填“強”、“弱”）；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c（H+）_______（填“不變”、“增大”或“減小”），Ka值________（同上）
（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它們可以通過加入熱的白醋（CH3COOH）鑒別，NaNO2遇到白醋會產生一種紅棕色氣體和一種無色氣體，它們的組成元素相同。該反應的離子方程式為____________。
（3）磷及部分重要化合物的相互轉化如圖甲所示。
①“步驟Ⅰ”為白磷的工業生產方法之一，反應在1300℃的高溫爐中進行，焦炭的作用是__________。
②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應中氧化劑是_________。
（4）若處理后的廢水中c（PO43-）=4×10-7mol/L，則溶液中c（Ca2+）不會超過________mol/L。（Ksp[Ca2（PO4）3]=2×10-29）
（5）某“液氨—液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質。該電池在工作時，“電極2”為_______極（填“正”或“負”）；“電極1”表面發生的電極反應式為_________。
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【題目】Licht等科學家設計的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是( )
A. 電池工作時，K＋向負極區移動
B. Al電極發生還原反應
C. 正極的電極反應式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2O
D. 理論上電路中每通過1mol電子，負極質量減小9g
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【題目】海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如圖所示；下列描述錯誤的是：
A. 淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B. 以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
C. 步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
D. 用SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
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【題目】用含鋰廢渣(主要金屬元素的含量：Li3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：
資料：i. 濾液1，濾液2中部分離子的濃度(g·L-1)：
ii. EDTA能和某些二價金屬離子形成穩定的水溶性絡合物。
iii.某些物質的溶解度(S)：
I.制備Li2CO3粗品
(1)濾渣2的主要成分有____________。
(2)向濾液2中先加入EDTA目的是：________，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是________。
(3)處理1 kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a, Li+轉化為Li2CO3的轉化率為b,則粗品中含Li2CO3的質量是________g。(用a,b表示需化簡，摩爾質量：Li 7g·mol-1 Li2CO3 74 g·mol-1 )
II.純化Li2CO3粗品
(4)將Li2CO3轉化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應式是______________，該池使用了________(填“陽”或“陰”)離子交換膜。
III.制備LiFePO4
(5)將電池級Li2CO3和C、 FePO4高溫下反應，共生成2種產物其中有一種為可燃性氣體，該反應的化學方程式是____________。
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