【題目】下列各物質投入水中，因促進水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）
A.HClB.NaHSO4C.Na2SO4D.NH4Cl
全優點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】28g鐵粉溶于稀鹽酸中，然后加入足量的Na2O2固體，充分反應后過濾，將濾渣加強熱，最終得到的固體質量為
A. 36g B. 40g C. 80g D. 160g
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【題目】鐵與人類生活密切相關，幾乎無處不在，是含量僅次于鋁的金屬，是現代化學工業的基礎。請回答下列問題。
（1）已知：①3Fe(s)＋2O2(g)
Fe3O4(s) ΔH1=1118.4 kJ/mol
②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g) ΔH2=483.8 kJ/mol
寫出鐵與氣態水反應的熱化學方程式：________________________。等量的鐵與足量的液態水反應比與氣態水反應的反應熱ΔH_________（填“大”或“小”）。
（2）在t℃時，在2 L恒溫恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，反應經過一段時間后，壓強變為原來的兩倍。
Fe | H2O(l) | Fe3O4 | H2 |
2.0 mol | 4.0 mol | 1.0 mol | 1.0 mol |
容器中H2O(l)的轉化率為________。
（3）在25℃下，Ksp[Fe(OH)3]=4×1038，向濃度為0.1 mol·L1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調節溶液pH為5時，溶液中c(Fe3+)為_______mol·L1。
（4）某溫度時，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2，發生反應 Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g)，c(CO2)與t的關系如圖所示：
①該條件下反應的平衡常數為__________；
②已知升溫能導致平衡常數K增大，該反應的ΔH_____0（填“＞”或“＜”）。
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【題目】下列離子方程式表達正確的是（ ）
A. 明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42－完全沉淀：Al3＋＋Ba2＋＋SO42－＋3OH－=BaSO4↓＋Al(OH)3↓
B. 將鐵粉加入到稀硫酸種：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
C. 硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O
D. NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋3H2O＋CO2=2Al(OH)3↓＋CO32－
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【題目】已知：PbI2的Ksp＝7.0×10－9，將7.5×10－3mol/L的KI溶液與一定濃度的Pb(NO3)2溶液按2∶1體積混合（忽略體積變化），則生成PbI2沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小濃度為
A. 2.8×10－4 B. 5.6×10－4 C. 4.2×10－4 D. 8.4×10－4
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【題目】Ⅰ.取1.43g Na2CO3·xH2O 溶于水配成10mL 溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸 2.0mL，并收集到112mL CO2(標況)。
（1）稀鹽酸物質的量濃度為___________。
（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質量為___________。
（3）x=_______。
Ⅱ.在智利硝石礦層中含有碘酸鈉，可用亞硫酸氫鈉與其反應來制備單質碘，化學方程式是：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
（1）用“雙線橋”標出電子轉移的方向和數目__________。
（2）反應產物中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為__________。
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【題目】已知某酸性溶液中存在較多的Cu2＋、NO3-，則該溶液中還可能大量存在的離子組是( )
A. OH－、CO32-、Na＋ B. ClO－、HCO3-、K＋
C. SO42-、Cl－、NH4+ D. Br－、Fe2＋、Ba2＋
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【題目】100℃時，Kw=1×10-12.下列三種溶液：①0.01mol/LNH4Cl溶液 ②HCl與NaOH溶液等體積混合，所得pH=6的溶液 ③pH= 6.5的NaHCO3溶液。其中呈酸性的是（ ）
A. ① B. ③ C. ②③ D. ①③
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