Question

【題目】某溶液中可能含有OH－、CO32－、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na＋、Fe3＋、Mg2＋、Al3＋等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸溶液時，發現生成沉淀的物質的量隨鹽酸溶液的體積變化的圖像如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 原溶液中一定含有的陰離子是OH－、SiO32-、AlO2-、CO32－

B. 反應最后形成的溶液中的溶質為NaCl

C. 原溶液中一定含有Na2SO4

D. 原溶液中CO32－與AlO2-的物質的量之比為1∶1

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據圖像，開始加入鹽酸沒有沉淀產生，溶液中一定存在OH-，由于Fe3+、Mg2+、Al3+與OH-不能大量共存，溶液中一定不存在Fe3+、Mg2+、Al3+，根據電荷守恒，溶液中一定存在Na+；加入a~a+2的鹽酸，消耗鹽酸沉淀沒有發生變化，溶液中一定存在CO32-，此過程中發生的反應為CO32-+2H+=H2O+CO2↑；圖像中加入鹽酸產生沉淀，繼續加入鹽酸沉淀部分溶解，溶液中一定存在AlO2-、SiO32-，此過程中發生的反應為：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、SiO32-+2H+=H2SiO3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；根據圖像無法判斷溶液中是否存在SO42-。

A項，根據上述分析，原溶液中一定含有的陰離子是OH-、SiO32-、AlO2-、CO32-，A項正確；

B項，反應最后形成的溶液中的溶質一定有NaCl和AlCl3，B項錯誤；

C項，根據圖像和上述分析，不能判斷原溶液中是否含SO42-，C項錯誤；

D項，根據圖像，CO32-消耗的鹽酸的體積為（a+2-2）=2，溶解Al（OH）3消耗的鹽酸的體積為[a+6-（a+2）]=4，根據反應CO32-+2H+=H2O+CO2↑和Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al守恒，原溶液中CO32-與AlO2-物質的量之比為3:4，D項錯誤；

答案選A。