【題目】下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)中水只作為還原劑的是（ ）
A.3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2B.2H2O
2H2↑+O2↑
C.Na2O+H2O═2NaOHD.2F2+2H2O═4HF+O2
【答案】D
【解析】
A. 反應(yīng)中，H2O中H元素化合價從+1價降低到0價，得到電子；
B. 反應(yīng)中，H2O中H元素化合價從+1價降低到0價，O元素化合價從-2價升高到0價；
C. 反應(yīng)中沒有化合價變化；
D. 反應(yīng)中，H2O中O元素化合價從-2價升高到0價；
A. 反應(yīng)3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2中，H2O中H元素化合價從+1價降低到0價，得到電子，H2O作氧化劑，A項錯誤；
B. 反應(yīng)2H2O
2H2↑+O2↑中，H2O中H元素化合價從+1價降低到0價，O元素化合價從-2價升高到0價，H2O既做氧化劑又作還原劑，B項錯誤；
C. 反應(yīng)Na2O+H2O═2NaOH中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；
D. 反應(yīng)2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O中O元素化合價從-2價升高到0價，H2O作還原劑，D項正確；
答案選D。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法或有關(guān)化學(xué)用語的表達不正確的是
A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量不一定高于s軌道電子能量
B. 核外電子排布由1s22s22p63s1→1s22s22p6 的變化需要吸收能量
C. 某元素基態(tài)原子的電子排布圖
D. Ca2+離子基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p6
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在容積恒定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 
2C(g)，下列敘述一定是達到平衡的標志的是
①2υ(B)正=3υ(C)逆；②單位時間內(nèi)生成a mol A，同時消耗2a mol C；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強不再變化；⑤C的質(zhì)量分數(shù)不再改變；⑥用A、B、C的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為1:3:2的狀態(tài)；⑦A、B、C的濃度彼此相等；⑧混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
A. ①③④⑤ B. ①④⑤⑦ C. ④⑤⑥⑧ D. ③⑤⑥⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】180℃時將0.5 mol H2和1 mol CO2通入1 L的恒容密閉容器中，反應(yīng)生成甲醇蒸汽（CH3OH）和某無機副產(chǎn)物，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的部分變化如圖所示，下列說法中正確的是
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+4H2
2CH3OH+O2
B. 在0～3 min內(nèi)H2的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.1 mol·L-1·min-1
C. 當容器內(nèi)混合氣體密度不再變化時，表明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)
D. 在3～10 min內(nèi)，反應(yīng)仍未達到平衡狀態(tài)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為確定Na2CO3和NaHCO3混合物樣品的組成，稱取不同質(zhì)量樣品溶于水后分別逐滴加入相同濃度鹽酸30 mL，充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的體積(已折算成標準狀況下的體積)與加入樣品的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(不考慮CO2在水中的溶解、反應(yīng))。請計算：
（1）樣品中n(Na2CO3) : n(NaHCO3)=____________。
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=________mol·L1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵的斷裂和新鍵的形成過程。化學(xué)鍵的鍵能是形成化學(xué)鍵時釋放的能量。已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol－1)：P—P：198P—O：360O=O：498，則反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6的反應(yīng)熱ΔH為 ( )
A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知：25 ℃時，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
（1）25 ℃時，取10 mL 0.1 mol·L-1醋酸溶液測得其pH＝3。
①將上述（1）溶液加水稀釋至1 000 mL，溶液pH數(shù)值范圍為___________，溶液中c(CH3COO-)/[c(CH3COOH)·c(OH-)]___________（填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”）。
②25 ℃時，0.1 mol·L-1氨水（NH3·H2O溶液）的pH＝___________。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_______________________________________________________。
③氨水（NH3·H2O溶液）電離平衡常數(shù)表達式Kb＝_______________________________，25 ℃時，氨水電離平衡常數(shù)約為___________。
（2）25 ℃時，現(xiàn)向10 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液，在滴加過程中c(NH4+)/c(NH3.H2O)___________（填序號）。
a．始終減小 b．始終增大 c．先減小再增大 d．先增大后減小
（3）某溫度下，向V1mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，溶液中pOH與pH的變化關(guān)系如圖。已知：pOH＝- lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是___________（填字母，下同）。
圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點可能是___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）某待測液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、SO42-、OH-離子中的一種或幾種，現(xiàn)通過下實驗進行檢驗：
①取少量待測液，仔細觀察，呈無色；
②向上述待測液中滴加NaOH溶液，先無明顯現(xiàn)象，后有白色沉淀生成，
③向上述溶液中加入BaCl2溶液，無現(xiàn)象。
據(jù)此可以判斷該待測液中一定大量存在的離子是_______，一定不能大量存在的離子是_______，不能確定是否存在的離子是___________。
（2）標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質(zhì)量為6.0g，試計算此混合氣體中H2的質(zhì)量為___________，CO體積為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)綜合處理含
廢水和含
的廢氣，得無毒氣體b，流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A.“固體”中主要含有
、
B.X氣體、
與
溶液的離子反應(yīng)：
C.處理含
廢水時，離子反應(yīng)：
D.捕獲劑捕獲氣體a中
發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
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