Question

【題目】已知汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)。下列說(shuō)法不正確的是

A. 汽車尾氣中有毒的NO和CO氣體經(jīng)充分反應(yīng)后，理論上可完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2

B. 使用高效催化劑可有效增大正反應(yīng)速率

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定

D. 單位時(shí)間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 汽車尾氣無(wú)害化處理反應(yīng)為2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g)，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)， 在一定條件下NO和CO氣體經(jīng)充分反應(yīng)后將達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，任何一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能達(dá)到100%，所以理論上NO和CO不可能完全轉(zhuǎn)化為N2和CO2，另外，也無(wú)法保證NO和CO的體積比為1：1，A不正確；B. 使用高效催化劑可有效增大正反應(yīng)速率，因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，B正確；C. 反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等都保持不變了，C正確；D. 單位時(shí)間內(nèi)CO和CO2減少的物質(zhì)的量相等時(shí)，說(shuō)明正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，所以反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確。本題選A。