Question

【題目】為除去粗鹽中的Ca2+. Mg2+. SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）_______________ ；____________。

（2）實驗方案的（1）中應使用除雜試劑的化學式__________，發生的離子方程式是__________，在實驗方案的（2）中的操作名稱是_______。

（3）從實驗設計方案優化的角度分析步驟②和④可否顛倒____________（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。___________________________________________；

（4）判斷BaCl2已過量的方法是_________________________________________________。

Answer 1

【答案】Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓ Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓ NaOH 2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓ 過濾 否 過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去 靜置取上層清液繼續滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則BaCl2過量（其他答案合理均可）

【解析】

（1）Ca2+和CO32-反應生成CaCO3沉淀，Ba2和CO32-反應生成BaCO3沉淀；

（2）氫氧化鈉可以將溶液中的鎂離子除掉；

（3）碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面加入,不能顛倒，氫氧化鈉和氯化鋇的加入無順序要求；

（4）氯化鋇過量時,溶液中不會含有硫酸根離子,可以檢驗是否含有硫酸根離子來確定氯化鋇是否過量；

（1）碳酸鈉的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子沉淀下來,發生反應的離子方程式分別為：Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓，Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓；

本題答案為：Ca2＋ + CO32— = CaCO3↓；Ba2＋+ CO32－ = BaCO3↓。

（2）氫氧化鈉可與溶液中的鎂離子形成Mg(OH)2沉淀，然后過濾以除去Mg2+；離子方程式為：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；

本題答案為：NaOH；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；過濾。

（3）碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面加入,這樣碳酸鈉既可以將雜質離子鈣離子除去,又可以將過量的鋇離子除去,否則Ba2+無法除掉，影響精鹽的純度，故不能顛倒，本題答案為：否；過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去；

（4）氯化鋇過量時，溶液中不會含有硫酸根離子，可以檢驗清液中是否含有硫酸根離子來確定氯化鋇是否過量，具體做法是:取靜置后的上層清液滴于點滴板上(或取少量上層清液于試管中)，再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量，本題正確答案是: 靜置取上層清液繼續滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則BaCl2過量。