【題目】析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)是（ ）
A. Fe－2e-=Fe2+B. 2H+ +2e-=H2↑C. O2+4e- +2H2O= 4OH-D. Fe－3e-=Fe3+
【答案】A
【解析】
A.析氫腐蝕和吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均是Fe－2e-=Fe2+，A項(xiàng)正確；
B.B項(xiàng)給的是電極反應(yīng)式是發(fā)生析氫腐蝕的正極反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C.C項(xiàng)給的是吸氧腐蝕的正極反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D.鐵作電極時(shí)通常生成的是Fe2+，假設(shè)生成了Fe3+，也會(huì)繼續(xù)與鐵電極反應(yīng)生成Fe2+：Fe+2Fe3+=3Fe2+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
所以答案選擇A項(xiàng)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】電解飽和NaCl溶液是化學(xué)工業(yè)的重要反應(yīng)之一。20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度為ρg·cm-3，物質(zhì)的量濃度為cmol·L-1，則下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A. 溫度高于20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的密度大于ρg·cm-3
B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為58.5c/(1000ρ)%
C. 20℃時(shí)，濃度小于c mol·L-1的NaCl溶液是不飽和溶液
D. 20℃時(shí)，飽和NaCl溶液的溶解度S=5850c/(1000ρ-58.5c)g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】X、Y、Z、R、W均為元素周期表中前四周期的元素，其原子序數(shù)依次增大；X2-和Y+有相同的核外電子排布；Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低；R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子最多；W為金屬元素，X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)可用于實(shí)驗(yàn)室制取Z的氣態(tài)單質(zhì)。回答下列問(wèn)題（相關(guān)問(wèn)題均用元素符號(hào)或化學(xué)式表示）：
(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是_____________________。
(2)Z的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素氫化物的沸點(diǎn)低的原因是_______________。
(3)X與Z中電負(fù)性較大的是_________；Z的某種含氧酸鹽常用于實(shí)驗(yàn)室中X單質(zhì)的制取，此酸根離子的空間構(gòu)型是__________，此離子中含有的化學(xué)鍵類型是__________；X—Z—X的鍵角______109°28'（填“>”“<”或“=”）
(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為_______，以距離一個(gè)X離子最近的所有Y離子為頂點(diǎn)構(gòu)成的幾何體為________。該化合物與MgO相比，熔點(diǎn)較高的是____________。
(5)已知該化合物的晶胞邊長(zhǎng)為a pm，則該化合物的密度為_________g/cm3。（列算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A. 無(wú)色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN－、Cl－
B. c(H+)/c(OH﹣) =1×10－12的溶液中：K+、Na+、
、
C. c(Fe2+)=1 molL－1的溶液中：K+、
、
、
D. 能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、、、
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知
(x)、
(y)、
(z) 互為同分異構(gòu)體，下列說(shuō)法不正確的是( )
A. Z的二氯代物只有三種
B. x、y、z中只有x的所有原子可能處于同一平面
C. x的同分異構(gòu)體只有y和z兩種
D. x、y可使溴的四氯化碳溶液因發(fā)生加成反應(yīng)而褪色
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是( )
分類組合 | 堿 | 酸 | 鹽 | 堿性氧化物 | 酸性氧化物 |
A | 純堿 | HCl | 燒堿 | 氧化鋁 | 二氧化碳 |
B | 燒堿 | 硫酸 | 食鹽 | 氧化鎂 | 一氧化碳 |
C | 苛性鈉 | 醋酸 | 碳酸銨 | 過(guò)氧化鈉 | 二氧化硫 |
D | 苛性鉀 | HCl | 小蘇打 | 氧化鈉 | 三氧化硫 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(1)下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是____________。
A.C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) △H>0
B.NaOH(aq)+HC1(aq)NaC1(aq)+H2O(1) △H<0
C.2H2(g)+O2(g)2H2O(1) △H<0
(2)以H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其正極的電極反應(yīng)式為___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用括號(hào)內(nèi)的試劑和方法除去下列各物質(zhì)的少量雜質(zhì)，不正確的是 （ ）
A. 苯中含有苯酚（濃溴水，過(guò)濾）
B. 乙酸鈉中含有碳酸鈉（乙酸、蒸發(fā)）
C. 乙酸乙酯中含有乙酸（飽和碳酸鈉溶液、分液）
D. 溴乙烷中含有醇（水、分液）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如圖所示：
（1）海水提取鎂要用到海灘上的貝殼，貝殼煅燒過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。
（2）母液中加入石灰乳反應(yīng)的離子方程式為______。
（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過(guò)程中，在溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說(shuō)明在這三種情況下使用玻璃棒的目的。
溶解時(shí)：_____________________________，
過(guò)濾時(shí)：_____________________________，
蒸發(fā)時(shí)：_____________________________。
（4）除去粗鹽溶液中含有的
、
、
，可依次加入
溶液、NaOH溶液、________，最后加入_________調(diào)節(jié)pH至中性。
（5）寫出金屬鎂在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________________。
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