鉛蓄電池是典型的可充型電池,電池總反應為:Pb+PbO2+4H++2S
2PbSO4+2H2O。
請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原):
放電時,正極的電極反應是 ;電解液中H2SO4的濃度將變 ;當外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質量增加 g。
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(12分)【化學——化學與技術】
海水占地球總儲水量的97．2％。若把海水淡化和化工生產結合起來，既可以解決淡水資源缺乏的問題，又可以充分利用海洋資源。
(1)多級閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽，蒸汽經過冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級閃蒸法是 (填“物理變化” 或“化學變化”)。
(2)利用海水曬鹽的原理是 ；分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2，經過分離、提純后，可用于 。
(3)“氯堿工業”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產品。在氯堿工業中，隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術取代。
①寫出兩電極的反應式：陽極 ，陰極 。
②石棉隔膜的作用是 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是 、 。
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如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL1.0mol/L。
（1）A為 池，（填原電池、或電解池），其中的Ag極為 極，發生 反應(填“氧化”或“還原”)。
（2）B裝置中的電極b極為 極，電極反應式為 ，總反應的化學方程式為 。經過一段時間后，B裝置中溶液的堿性 （填“增強”、“減弱”或“不變”）
（3）若工作一段時間后，當Zn片質量減少3.25g時，a極逸出的氣體在標準狀況下的體積為 L。
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某學生利用下面實驗裝置探究鹽橋式原電池的工作原理(Cu元素的相對原子質量為64)。
按照實驗步驟依次回答下列問題：
(1)導線中電子流向為__________________(用a、b表示)。
(2)寫出裝置中鋅電極上的電極反應式：____________________________________；
(3)若裝置中銅電極的質量增加0.64 g，則導線中轉移的電子數目為________；(不許用“NA”表示)
(4)裝置的鹽橋中除添加瓊脂外，還要添加KCl的飽和溶液，電池工作時，對鹽橋中的K＋、Cl－的移動方向的表述正確的是________。
| A．鹽橋中的K＋向左側燒杯移動、Cl－向右側燒杯移動 |
| B．鹽橋中的K＋向右側燒杯移動、Cl－向左側燒杯移動 |
| C．鹽橋中的K＋、Cl－都向左側燒杯移動 |
| D．鹽橋中的K＋、Cl－幾乎都不移動 |
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O3可由臭氧發生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
(1)圖中陰極為 (填“A”或“B”)，其電極反應式為 。
(2)若C處通入O2，則A極的電極反應式為 。
(3)若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標準狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分數為 (忽略O3的分解)。
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鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼鐵占世界鋼鐵年產量的四分之一。請回答鋼鐵在腐蝕、防護過程中的有關問題。
(1)下列哪個裝置可防止鐵棒被腐蝕________________。
(2)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖。請回答：
①A電極對應的金屬是________(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是________________________。
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因
____________________________________________________
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工業廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人類及生態系統產生很大損害，必須進行處理。常用的處理方法之一是電解法。
(1)該法用Fe作電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3沉淀。用Fe作電極的原因為 。
(2)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應解釋) ，溶液中同時生成的沉淀還有 。
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如圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天后觀察：
(1)鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘的腐蝕屬于________腐蝕。
(2)若試管內液面上升，則原溶液呈________性，發生________腐蝕，電極反應式為：負極：____________________，正極：____________________。
(3)若試管內液面下降，則原溶液呈________性，發生________腐蝕。電極反應式為，負極：____________________，正極：____________________。
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碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。
(1)工業上可以通過鐵屑法生產KI，其工藝流程如下：
①反應Ⅰ生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質量比為21∶127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為____________________。
②操作A包括__________________；用冰水洗滌的目的是__________________。
(2)KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產。
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是_____________________________
②若制得1 284 kg KIO3固體，理論上至少需消耗質量分數為30%的雙氧水________ kg。
③KIO3還可通過下圖所示原理進行制備。電解時總反應的離子方程式為____________。若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區的pH與電解前相比________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
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PbSO4+2H2O 小 48
