【題目】下列各組物質中，按單質、化合物、混合物的順序排列正確的是（ ）
A.生石灰、熟石灰、冰水混合物B.氮氣、濃硫酸、膽礬
C.干冰 、鐵、氯化氫D.水銀、水蒸氣、空氣
云南師大附小一線名師提優作業系列答案
沖刺100分單元優化練考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】煤燃燒產生的煙氣含有的SO2，是大氣主要污染物之一。減少煤燃燒對大氣造成的污染，應從多方面采取措施。
（1）在煤燃燒前需對煤進行脫硫處理。
①一種煙氣脫硫技術是向煤中加入適量石灰石，可大大減少燃燒產物中SO2的含量，最后生成CaSO4，該反應的化學方程式為_________________________________________。
②煤炭中以FeS2（鐵元素為＋2價）形式存在的硫，可以采用微生物脫硫技術脫去，其原理如圖所示：
1mol FeS2完全轉化為Fe3+ 和SO42-時，FeS2與O2物質的量之比為_____________。
（2）燃煤后煙氣脫硫方法之一是利用天然海水的堿性吸收煙氣中SO2并轉化為無害的SO42-，其流程的示意圖如下：
①海水中碳元素主要以HCO3－的形式存在。用離子方程式表示海水呈堿性的原因：_____________。
②研究表明，進入吸收塔的海水溫度越低，SO2的脫除效果越好，主要原因是_____________。
③從吸收塔排出的海水呈酸性，并含有較多的HSO3－，排入曝氣池進行處理時，需要鼓入大量空氣。空氣的作用是____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于銀鏡反應的實驗操作步驟如下：
A．在試管中先注入少量NaOH溶液，振蕩，加熱煮沸之后把NaOH溶液倒去，再用蒸餾水洗凈試管備用
B．在洗凈的試管里配制銀氨溶液
C．向銀氨溶液中滴入3～4滴乙醛稀溶液
D．加熱
請回答下列問題：
（1）步驟A中加NaOH溶液振蕩，加熱煮沸的目的是_____________________________;
（2）簡述銀氨溶液的配制過程：__________________________________________;
（3）寫出乙醛發生銀鏡反應的化學方程式：_____________________________________;
（4）銀氨溶液久置可能會爆炸，直接排放會污染環境，且造成資源浪費，實驗室從廢液中回收銀的實驗流程如下：
已知：[Ag(NH3)2]＋
Ag＋＋2NH3
①寫出廢液與稀硝酸反應的離子方程式：__________________________________;
②加入鐵粉要過量的目的是___________________________________________．
③該實驗過程中可能產生的大氣污染物是________________________________．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A 是農藥生產中的一種中間體，結構簡式如下圖所示。下列敘述中正確的是
A．1mol A最多能與4mol H2發生加成反應
B．有機物A可以在一定條件下與HBr發生反應
C．有機物A與濃硫酸混合加熱，可以發生消去反應
D．1mol A與足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗2mol NaOH
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【題目】在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是
A.Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－B.Mg2＋、Cl－、 NH4＋、SO42-
C.K＋、Cl－、HCO3－、NO3－D.Ca2＋、Na、 Fe3＋、 NO3－
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【題目】某同學要以“研究苯分子的結構”為題目做一次探究活動，下面是其活動記錄，請你補全所缺內容。
（1）理論推測：他根據苯的凱庫勒式________，推測苯分子中有兩種不同的碳碳鍵，即________和________，因此它能使紫色的________溶液褪色。
（2）實驗驗證：他取少量的上述溶液加入試管中，然后加入苯，充分振蕩，發現_____________________。
（3）實驗結論：上述的理論推測是________(填“正確”或“錯誤”)的。
（4）查詢資料：經查閱有關資料，發現苯分子中六個碳原子之間的鍵________(填“相同”或“不同”)，是一種特殊的鍵，苯分子中的六個碳原子和六個氫原子________(填“在”或“不在”)同一個平面上，應該用________表示苯分子的結構更合理。
（5）發現問題：當他將苯加入溴水中時，充分振蕩，發現能使溴水褪色，于是該同學認為所查資料有誤。你同意他的結論嗎？____。為什么？______________。
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【題目】有A、B、C三種常見的短周期元素,它們的原子序數逐漸增大。A元素原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，B元素原子最外層電子數等于其電子層數，且為C元素原子最外層電子數的一半。甲為含B的鈉鹽，乙為C的最高價氧化物對應的水化物，丙為含A的鈉鹽。 甲、乙、丙、丁四種物質之間的相互反應關系如下圖：
請回答：
(1)寫出Na2O2的電子式___________；C在周期表中的位置____________。
(2)用有關化學用語解釋丙溶液呈堿性的原因___________________________。
(3)寫出甲溶液與足量乙溶液反應的離子方程式： ________________________。
(4)丙和丁因發生雙水解而不能共存寫出該反應的離子方程式：_____________。
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【題目】氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料，某AlN樣品僅含有Al2O3雜質，為測定AlN的含量，設計如下三種實驗方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑
（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
（1）如圖C裝置中球形干燥管的作用是______________。
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先______；再加入實驗藥品。接下來的實驗操作是____,打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化。通入氮氣的目的是______________。
（3）由于裝置存在缺陷，導致測定結果偏高，請提出改進意見_________。
（方案2）用如下圖裝置測定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
（4）導管a的主要作用是______________。
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是____________。（填選項序號）
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（6）若mg樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL,（已轉換為標準狀況），則A1N的質量分數為___（用含V、m的代數式表示）。
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 同溫同壓下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH都相同
B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,則氫氣的燃燒熱為－241.8kJ/mol
C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若將含0.5 molH2SO4的濃硫酸與含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量為57.3 kJ
D. 由N2O4(g) 
2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應后放出熱量為56.9kJ
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