Question

在298 K、1.01×105 Pa下,將22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1NaOH溶液中充分反應,測得反應放出x kJ的熱量。已知在該條件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol·L-1 NaOH溶液中充分反應放出y kJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為(　　)

A.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2y-x)kJ·mol-1

B.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(2x-y)kJ·mol-1

C.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(4x-y)kJ·mol-1

D.CO2(g)+NaOH(aq)NaHCO3(aq) ΔH=-(8x-2y)kJ·mol-1

 

Answer 1

C

【解析】根據反應CO2+NaOHNaHCO3、CO2+2NaOHNa2CO3+H2O,則22 g CO2通入750 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液中充分反應產物為NaHCO3、Na2CO3的混合物。設參加反應生成NaHCO3的CO2物質的量為a,參加反應生成Na2CO3的CO2物質的量為b,則a+b=0.5 mol,a+2b=0.75 mol,解得:a=b=0.25 mol。根據熱量列關系,上述反應中產生0.25 mol NaHCO3放出的熱量為(x-0.25y)kJ,故選C項。